下列說法不正確的是(　　)

①0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1醋酸分別與0.2 mol·L－1氫氧化鈉溶液反應(yīng)的速率相同

②0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率不同

③大理石塊與大理石粉末分別與0.1 mol·L－1鹽酸反應(yīng)的速率不同

④已知t℃時反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的速度為v，若降低溫度，正反應(yīng)速率加大

⑤合成氨中及時分離出氨氣后可減小反應(yīng)速率

⑥在合成氨反應(yīng)中，相同條件下在有催化劑時(a)和無催化劑時(b)速率時間圖像可用下圖一表示

⑦在合成氨反應(yīng)中，不同溫度下(T2>T1)的NH3的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系圖像可用圖二表示

 

A.除①⑦外 B.除③⑤⑥外 C.除③⑤外 D.除③⑥⑦外

 

C

【解析】0.1 mol·L－1的醋酸c(H＋)小，反應(yīng)速率小，①不正確，0.1 mol·L－1的鹽酸和硝酸c(H＋)相同，反應(yīng)速率相同，②不正確，大理石塊與大理石粉表面積不同，反應(yīng)速率不同，③正確。降低溫度，反應(yīng)速率減小，④不正確，合成氨分離出氨時平衡正向移動，反應(yīng)混合物濃度減小，⑤正確。使用催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡速率不相等，⑥不正確，溫度低時，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率隨時間變化應(yīng)小于溫度高時，⑦不正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HB物質(zhì)的量濃度(mol/L)

KOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH＝a

乙

c1

0.2

pH＝7

丙

0.1

0.1

pH>7

丁

0.1

0.1

pH＝9

 

請回答下列問題：

(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HB是強酸還是弱酸________。

(2)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)�；旌先芤褐须x子濃度c(B－)與c(K＋)的大小關(guān)系是________。

A．前者大 B．后者大

C．二者相等 D．無法判斷

(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HB是________酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)，c(K＋)－c(B－)＝_mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋2B(g)xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是 (　　)

 

A．x可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉(zhuǎn)化率降低

C．將乙容器單獨升溫，c(A)可達(dá)到0.78 mol/L

D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡時甲容器中c(A)大于1.56 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

250°C和1.01×105Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是(　　)

A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng) C．是熵減反應(yīng) D．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在A(g)＋pB(g)=qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol·L－1，則B濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是 (　　)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

對反應(yīng)：A＋BAB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol

②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL

④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四種溶液反應(yīng)速率的大小關(guān)系是(　　)

A．②>①>④>③ B．④>③>②>①

C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝中得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝——TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

 

A．陰極得到鈦，電極反應(yīng)式為TiO2＋4e－=Ti＋2O2－

B．陽極的電極反應(yīng)式是2O2－－4e－=O2↑，生成的部分氧氣會將石墨氧化成CO和CO2

C．在工業(yè)生產(chǎn)過程中應(yīng)該不斷地更換兩極材料

D．該法生產(chǎn)Ti符合綠色環(huán)保的要求

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-2 原電池、常見的化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

高功率Ni/MH(M表示儲氫合金)電池已經(jīng)用于混合動力汽車�？偡磻�(yīng)方程式如下：

Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH，下列敘述正確的是(　　)

A．放電時正極附近溶液的堿性增強

B．放電時負(fù)極反應(yīng)為：M＋H2O＋e－=MH＋OH－

C．充電時陽極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－

D．放電時每轉(zhuǎn)移1 mol電子，正極有1 mol NiOOH被氧化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-1 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如表所示。

元素

部分結(jié)構(gòu)知識

部分性質(zhì)

X

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子

X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y能形成多種氣態(tài)氫化物

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和等于6

W

W原子的最外層電子數(shù)等于2n－3(n為原子核外電子層數(shù))

化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn＋

 

填寫下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。

(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是 ，Z元素在周期表中的位置是 。

(2)X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是 。

(3)常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH (填“＞”、“＜”或“＝”)7，理由是： (用離子方程式表示)。

(4)實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示) 。

(5)25℃、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780．6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

 

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