【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.其中基態(tài)A原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1;化合物B2E為離子化合物,E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)常用于制作太陽能電池和集成電路芯片;F原子最外層電子數(shù)與B的相同,其余各內(nèi)層軌道均充滿電子.請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問題(用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)A、B、E的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> .
(2)氫化物A2H4分子中A原子采取雜化.
(3)按原子的外圍電子排布分區(qū),元素F在區(qū),基態(tài)F原子的電子排布式為 .
(4)元素A和C可形成一種新型化合物材料,其晶體具有很高的硬度和熔點(diǎn),其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為 .
(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯﹣3價(jià),每個(gè)球均表示1個(gè)原子),則其化學(xué)式為 . 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA , 距離最近的兩個(gè)F原子的核間距為a cm,則該晶胞的密度為(用含a和NA的代數(shù)式表示)g/cm3 .
【答案】
(1)Na<S<N
(2)sp3
(3)ds;1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(4)共價(jià)鍵
(5)Cu3N;
【解析】解:A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.其中基態(tài)A原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1 , 而n=2,則A為N元素;E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,外圍電子排布為3s23p4 , 則E為S元素;化合物B2E為離子化合物,B表現(xiàn)+1價(jià),原子序數(shù)大于碳、小于硫,則B為Na;C元素是地殼中含量最高的金屬元素,則C為Al;D單質(zhì)常用于制作太陽能電池和集成電路芯片,則D為Si;F原子最外層電子數(shù)與B的相同,其余各內(nèi)層軌道均充滿電子,原子序數(shù)大于硫,處于第四周期,核外電子數(shù)為2+8+18+1=19,則F為Cu.(1)N元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì),同主族自上而下第一電離能減小,故第一電離能:Na<S<N,故答案為:Na<S<N;(2)氫化物N2H4分子N原子形成2個(gè)N﹣H鍵、1個(gè)N﹣N鍵,還含有1對(duì)孤對(duì)電子,故N原子采取sp2 雜化,故答案為:sp2;(3)按原子的外圍電子排布分區(qū),元素Cu在ds區(qū),基態(tài)Cu原子的核外電子總數(shù)為29,其基態(tài)原子的核外電子排布式為:1s22 s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 , 故答案為:ds;1s22 s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;(4)元素N和Al可形成一種新型化合物材料,其晶體具有很高的硬度和熔點(diǎn),該化合物屬于原子晶體,其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為:共價(jià)鍵,
故答案為:共價(jià)鍵;(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的立方晶胞(其中A顯﹣3價(jià),每個(gè)球均表示1個(gè)原子),
晶胞中小黑色球數(shù)目為8× =1,大灰色球數(shù)目為12× =3,其中N顯﹣3價(jià),則小黑色球?yàn)镹原子、大灰色球?yàn)镃u,則其化學(xué)式為Cu3N;設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA , 晶胞質(zhì)量為 g,距離最近的兩個(gè)Cu原子的核間距為a cm,則晶胞棱長為 acm×2= acm,則該化合物的晶胞密度為: = g/cm3 , 故答案為:Cu3N; .
A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.其中基態(tài)A原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1 , 而n=2,則A為N元素;E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,外圍電子排布為3s23p4 , 則E為S元素;化合物B2E為離子化合物,B表現(xiàn)+1價(jià),原子序數(shù)大于碳、小于硫,則B為Na;C元素是地殼中含量最高的金屬元素,則C為Al;D單質(zhì)常用于制作太陽能電池和集成電路芯片,則D為Si;F原子最外層電子數(shù)與B的相同,其余各內(nèi)層軌道均充滿電子,原子序數(shù)大于硫,處于第四周期,核外電子數(shù)為2+8+18+1=19,則F為Cu,(1)A、B、E分別是N、Na、S元素,同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,同一主族,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減;(2)氫化物N2H4分子中,N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4,且不含孤電子對(duì),據(jù)此判斷A原子雜化方式;(3)F是Cu元素,在周期表的位置為第四周期第IB族,據(jù)此判斷其所在區(qū)及基態(tài)原子的電子排布式;(4)元素N和Al形成一種新型化合物材料,其晶體具有很高的硬度和熔點(diǎn),說明該化合物是原子晶體,原子晶體中含有共價(jià)鍵;(5)N、Cu形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,利用均攤法確定化學(xué)式;距離最近的兩個(gè)F原子的核間距為a cm,則晶胞棱長為 acm×2= acm,晶胞體積=( acm)3 , 根據(jù)ρ= 計(jì)算該晶胞的密度.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為防止碳素鋼菜刀生銹,在使用后特別是切過咸菜后,應(yīng)將其( )
A.洗凈、擦干
B.浸泡在水中
C.浸泡在食醋中
D.直接置于空氣中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體和Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):
X(g)+2Y(g) Z(g);反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時(shí)間/min | n(X)/mol | n(Y)/ mol |
0 | 2.00 | 2.40 |
10 | 1.00 | |
30 | 0.40 |
下列說法正確的是( )
A.前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(Z)=0.10 mol·L-1·min-1
B.溫度為200℃時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.若密閉容器體積可變,其他條件不變,在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來一半,則c(X)<1mol/L
D.保持其他條件不變,向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體,到達(dá)平衡后,X轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差.在圖中的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是( )
A.Cu與稀鹽酸
B.NH4HCO3與稀鹽酸
C.CaCO3與稀硫酸
D.NaHCO3與NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①﹣⑧在圖中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> .
(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 .
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式: .
(4)由圖中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào)) .
A.MnO2
B.KMnO4
C.Na2SO3
D.FeCl3
(5)②、③、④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物F是一種具有強(qiáng)雙光子性質(zhì)的物質(zhì),可以通過以下方法合成:
(1)在A、B、C、D、F中的含氧官能團(tuán)名稱為。
(2)A→B的反應(yīng)類型為。
(3)E的分子是為C14H13N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式。
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②含有 結(jié)構(gòu);
③分子中只有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)已知: 請(qǐng)以苯和乙二醇為原料制備1,2二苯基乙二醇( ),寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列做法不屬于垃圾資源化的是( )
A.將垃圾填埋
B.建立垃圾發(fā)電廠
C.分類收集和回收利用廢塑料
D.回收舊電子產(chǎn)品并將其集中分拆處理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將適量的蔗糖放入燒杯中,加入幾滴水,攪拌均勻,然后再加入適量濃硫酸,迅速攪拌,放出大量的熱,同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說明濃硫酸具有性質(zhì) (填序號(hào),下同),濃硫酸露置空氣中質(zhì)量增加 , 鐵制容器盛放濃硫酸 , 熱的濃硫酸和銅反應(yīng) . ①(強(qiáng))氧化性 ②脫水性 ③吸水性 ④酸性.
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【題目】常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色,其中A為單質(zhì),X是常見的無色無味氣體.(部分生成物和反應(yīng)條件略去)請(qǐng)回答:
(1)組成單質(zhì)A的元素符號(hào)為 , E的電子式 .
(2)寫出由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式 .
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