如圖是某硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上的部分信息。下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，該試劑可與金屬鋁反應(yīng)生成大量的無(wú)色氣體

B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2 g氫氣

C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L

D．向50 mL該硫酸中加入足量的銅片，加熱，反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46 mol

CD

【解析】

試題分析：A．該硫酸是濃硫酸。常溫下，濃硫酸遇金屬鋁會(huì)發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，因此不會(huì)生成大量的無(wú)色氣體，錯(cuò)誤；B．1 mol Zn與足量的該硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，不能產(chǎn)生氫氣，錯(cuò)誤；C．由于硫酸濃度越大，密度就越大，所以該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L，正確；D．該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L，50 mL該硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.92mol，若硫酸完全反應(yīng)，被還原的硫酸是0.46mol，但是只有濃硫酸能夠與Cu發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變?yōu)橄×蛩�，反�?yīng)就不再發(fā)生，因此向50 mL該硫酸中加入足量的銅片，加熱，反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46 mol，正確。

考點(diǎn)：考查濃硫酸的性質(zhì)、稀釋、及發(fā)生反應(yīng)的原理及相應(yīng)計(jì)算的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水

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(14分)金屬銅具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，在電氣和電子工業(yè)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）資料顯示：加熱條件下氨氣能夠還原CuO得到金屬銅。某同學(xué)用裝置I和Ⅱ制取純凈干燥的氨氣，裝置I中應(yīng)選用試劑______(供選用的試劑有：NH4Cl固體、NH4HCO3固體)，試劑a最好選用__________，其作用是_________________________________________；裝置III吸收尾氣，如何檢驗(yàn)所得溶液中數(shù)目最多的陽(yáng)離子(只回答試劑名稱(chēng)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)_____________________。

（2）電解硫酸銅溶液也可得到金屬銅。

①以黃銅礦(主要成份為CuFeS2)為原料采用電解法可制取硫酸銅溶液。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置模擬其過(guò)程，陽(yáng)極區(qū)稀硫酸的作用是溶解礦粉得到Cu2+、Fe2+、H2S，硫酸鐵的作用是氧化吸收H2S，防止逸出造成污染。電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是(用電極反應(yīng)式回答)______________，陰極上先有固體析出，然后又溶解，陰極區(qū)通入O2的作用是(用離子方程式回答)__________________。

②用惰性電極電解一定濃度CuSO4溶液制取金屬銅，一段時(shí)間后停止通電，此時(shí)加入9．8gCu(OH)2恰好能使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)，則該過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積為_(kāi)___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

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（14分）PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·mL－1

其他

黃磷

44.1

280.5

1.82

2P(過(guò)量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(過(guò)量) 2PCl5

PCl3

—112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

（一）制備：下圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）

（1）儀器乙的名稱(chēng) 。

（2）實(shí)驗(yàn)室以制備Cl2的離子方程式： 。

（3）堿石灰的作用是 ， 。

（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO2，其目的是 。

（二）提純：

（5）粗產(chǎn)品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過(guò) （填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)），即可得到PCl3的純品。

（三）分析：

測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱(chēng)取m g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過(guò)量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反應(yīng)后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。

（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡(jiǎn)）。

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下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．過(guò)氧化鈣固體與水反應(yīng)：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

B．用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O

C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

D．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O

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化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑

B．高純硅及其氧化物在太陽(yáng)能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用

C．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

D．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省無(wú)錫市高三期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．圖I所示裝置制取干燥的氨氣

B．圖II所示裝置用于提取I2的CCl4溶液中的I2

C．圖III所示裝置微熱稀HNO3，在廣口瓶中可收集NO氣體

D．圖IV所示裝置可用于除去CO2中含有的少量HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省連云港市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．6.72 L Cl2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B．1 L 0.5 mol·L－1的氨水中所含的離子和分子總數(shù)為0.5NA

C．常溫常壓下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3 NA

D．在反應(yīng)KIO3＋6HI =KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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