【題目】下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2的是

A.Na2HPO4B.NaHSO4C.(NH4)2SO4D.K2S

【答案】B

【解析】

A中的酸根存在水解和電離兩個平衡，且程度不同，所以溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)之比不是1∶2。

B中硫酸氫鈉屬于強電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和SO42－，所以溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2，B正確。

C中NH4＋水解，所以溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)之比不是1∶2。

D中S2－水解，所以溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)之比也不是1∶2。

答案選B。

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①G―→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O

④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是(　　)

A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y

C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

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C. 0.5mol該分子的質(zhì)量為128g

D. 該分子中含有電子128NA

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A. c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

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【題目】氧化還原反應廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中．
（1）銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，則還原性：銀（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）銅．
（2）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
①該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
②當有1mol I2生成時，有mol還原劑被氧化．
（3）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：H2S、HNO3、NO、H2O、X．
①已知H2S在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是 ．
②已知0.5mol H2S在反應中失去1mol電子生成X，則X的化學式為 ．

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A. O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物

B. 生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化

C. 可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體

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