Question

【題目】298K時，向20mL 0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a點(diǎn)溶液的pH為2.88

B.b點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（A－）＞c（HA）

C.b、c之間一定存在c（Na+）＝c（A－）的點(diǎn)

D.a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．當(dāng)加入10mL0.1mol/LNaOH溶液時，溶液中c(HA)=c(A-) ,由HAH++A-可知Ka==c(H+)=10-4.76，則0.1mol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式進(jìn)行計(jì)算，設(shè)電離的c(HA)為xmol/L：

HA的電離平衡常數(shù)K===10-4.76，剩余的c(HA)=0.1-x≈0.1mol/L，解得x=10-2.88，所以a點(diǎn)溶液的pH為2.88，A正確；

B．b溶液顯酸性，c(H+)>(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)<c(A-)，B錯誤；

C．溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，當(dāng)溶液pH=7呈中性時c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)，所以b、c之間一定存在c(Na+)=c(A-)的點(diǎn)，C正確；

D．a、b點(diǎn)中溶液顯酸性， HA電離出的H+對水的電離起抑制作用，c點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽NaA，對水的電離起促進(jìn)的作用，所以a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大，D正確；

答案選B。