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一定溫度下，將0.1mol HI置于1L某密閉燒瓶中發(fā)生反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列結論不能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、燒瓶內氣體的顏色不再加深
B、HI的消耗速率與H2的消耗速率之比為2：1
C、I2的生成速率與I2的消耗速率相等
D、燒瓶內氣體的質量不變
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：判斷某可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)有：（1）v正=v逆，即同一物質的消耗速率和生成速率需相等，而不同物質此時代表的正反應速率和逆反應速率需滿足對應物質的計量數(shù)之比；（2）某物理量出現(xiàn)先變化后不變狀態(tài)．
解答： 解：A、燒瓶內氣體的顏色不再加深，則碘單質濃度不隨時間的變化而變化，達到了平衡，故A不選；
B、HI的消耗速率與H2的消耗速率之比為2：1，即v正=v逆，達到了平衡，故B不選；
C、I2的生成速率與I2的消耗速率相等，即v正=v逆，達到了平衡，故C不選；
D、根據(jù)質量守恒，反應開始到平衡質量是不變化的，所以氣體的質量不變，不一定達到了平衡，故D選．
故選D．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

KMnO4是常用的強氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產，即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡略生產過程如下：

（1）反應器中反應的化學方程式為：
 
．
（2）生產過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因為MnO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會導致KOH消耗量
 
 （填“偏高”或“偏低”），其中Al的氧化物和KOH溶液反應的化學方程式為：
 
．
（3）電解槽中陽極的電極反應方程式為：
 
；
（4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入CO2制備KMnO4，化學反應方程式為：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3  根據(jù)上述反應，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產率最高為
 
．與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢是
 
．
（5）測定高錳酸鉀樣品純度的方法是：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液產生黑色沉淀，反應的離子方程式
 
．
（6）已知常溫下KSP（Mn（OH）2）=2.0×10-23，工業(yè)上調節(jié)PH沉淀廢水中的Mn2+，當pH=10時，c（Mn2+）=
 
 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鐵粉和硫粉的混合物隔絕空氣加熱，得到固體全部溶于足量鹽酸反應，放出xmol氣體，求原混合物中鐵的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各種環(huán)境下的離子組合能夠大量共存的是（　�。�
A、中性溶液中，Na+、Fe3+、SO42-、ClO-
B、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-
C、c（H+）=1.0×10-14mol?L-1的溶液中，Na+、AlO2-、S2-、SO32-
D、石蕊試紙變紅的溶液中，F(xiàn)e2+、I-、NO3-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉變?yōu)?s22s12p3時，下列說法正確的是（　�。�
A、碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)
B、碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)
C、該過程將產生發(fā)射光譜
D、碳原子要向外界環(huán)境釋放能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質結構的表述正確的是（　�。�
A、次氯酸的結構式：H-Cl-O
B、中子數(shù)為20的氯原子：
 
20
17
Cl
C、四氯化碳的電子式：
D、Cl-的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中所有離子濃度均減小
B、pH的變化值等于2
C、溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
保持增大趨勢
D、分別與足量的Mg粉反應，0.01 mol/L的醋酸溶液產生的氫氣較少

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度下，取一定質量的CuSO4溶液，用石墨做電極進行電解，當陽極產生標準狀況下氣體1.12L時，CuSO4恰好被完全電解，得到密度為1.2g/cm3的溶液200ml．求：
（1）電解后，所得溶液的pH=
 
．
（2）電解前，所取CuSO4溶液的質量為
 
．
（3）若要使電解后所得溶液恢復至電解前的原始狀態(tài)，需要加入
 
質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-、OH-六種離子．
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是：
 

（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子．如果加一定量
 
（填“活性炭”、“硫酸亞鐵”或“鐵粉”），可以回收其中的金屬是
 
．

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