Question

6．下列描述中正確的是（　�。�

• A． CS₂為V形的極性分子
• B． ClO₃^-的空間構(gòu)型為平面三角形
• C． SF₆中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• D． SiF₄和SO₃^2-的中心原子均為印sp³雜化

Answer 1

分析 A．CS₂與CO₂分子構(gòu)型相同，根據(jù)二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)分析；
B．先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷分子構(gòu)型；
C．化合物分子中某原子最外層電子數(shù)=元素原子最外層電子數(shù)+該元素原子化合價絕對值，若該值等于8，則該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；
D．先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷雜化類型．

解答 解：A．CS₂與CO₂分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，則CS₂的結(jié)構(gòu)為S=C=S，屬于直線形分子，故A錯誤；
B．ClO₃^-中Cl的價層電子對數(shù)=3+$\frac{7+1-2×3}{2}$=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；
C．SF₆中S元素化合價為+6，S原子最外層電子數(shù)是6，6+6=12，分子中S原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．SiF₄中Si的價層電子對數(shù)=4+$\frac{4-1×4}{2}$=4，SO₃^2-中S的價層電子對數(shù)=3+$\frac{6+2-2×3}{2}$=4，所以中心原子均為sp³雜化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查分子的構(gòu)型、原子雜化方式判斷等知識點，側(cè)重考查基本理論，難點是判斷原子雜化方式，孤電子對個數(shù)的計算為易錯點．