某元素的一種原子可表示為(b＞2a)，則該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為(    )

A.b-a                  B.a-b                  C.b-2a                 D.a-2b

解析：中子數(shù)為b-a，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為(b-a)-a=b-2a。

答案：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）圖1中屬于d區(qū)的元素是
⑨
⑨
（填編號）．
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于
晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學(xué)式為
MgCNi3或CMgNi3
MgCNi3或CMgNi3
（用對應(yīng)的元素符號表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是
BD
BD
．
A．分子中含有分子間的氫鍵     B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為
1
1
；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為
；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為
先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀消失，變成深藍色的溶液
先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀消失，變成深藍色的溶液
．
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．
電離能I（eV） A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
請回答：表中的金屬元素是
DEF
DEF
（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是
B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大
B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分1～18號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層上有6個電子
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價是+7價
（1）寫出元素T離子結(jié)構(gòu)示意圖
，元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
14C
14C
；
（2）元素Y與氫元素形成某陽離子，寫出該陽離子的化學(xué)式
NH4+
NH4+
．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示）．
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強的是
HCl04
HCl04
（用元素符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆云南省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)文科卷（本部）（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是＋7價

(1)元素X位于元素周期表的第______________周期第________族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是________。

(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________，與氫元素形成一種離子YH，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法___________________________________________________。

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同              b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河北省高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)卷 題型：填空題

（14分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

（1）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學(xué)式為                 （用對應(yīng)的元素符號表示）。

（2）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是           。

A．分子中含有分子間的氫鍵                  B．屬于含有極性鍵的非極性分子

C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵   D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化

（3）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為                               ；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y ，將過量的Y氣體通入盛有硝酸銀水溶液的試管里，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所對應(yīng)的離子方程式為                                                                  

                                                                          。

（4）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

電離能I(eV)

A

B

C

D

E

F

I1[來源:學(xué)&科&網(wǎng)]

11.3

14.5

13.6

5.2

7.6

6.0

I2

24.4

29.6

35.1

49.3

15.0

18.8

I3

47.9

47.4

54.9

71.6

80.1

28.4

I4

64.5

77.5

77.4

98.9

109.2

112.0

I5

392.1

97.9

113.9

138.3

141.3

153.7

請回答：表中的金屬元素是                 （填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是                                                                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）下表是長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是         （填編號）。

(2)科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學(xué)式為               （用對應(yīng)的元素符號表示）。

(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是           。

a．分子中含有氫鍵             b．屬于非極性分子

c．含有4個σ鍵和1個π鍵     d．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化

(4)某元素的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素可與①形成三角錐形的分子X， X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                   

                            。

(5)將過量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中，現(xiàn)象是                                   ，反應(yīng)的離子方程式_                                         。

(6) ⑩單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知⑩的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，⑩的相對原子質(zhì)量為M，請回答：晶胞中⑩原子的配位數(shù)為________，該晶體的密度為___               _____（用字母表示）。

 

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