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【題目】以鎳黃鐵礦為原料制備的工藝流程如下:

已知:①高鎳锍的主要成分為、、的低價硫化物及合金;

②氧化性:;

,

回答下列問題:

(1)“酸浸時,溶液需過量,其目的是________

(2)“氧化時反應的化學方程式為________,若用代替溶液,使轉化為,則需至少為________。

(3)“除鐵的原理是________。

(4)“過濾時濾渣1的主要成分是________。

(5)“沉鎳后需過濾、洗滌,證明沉淀已洗滌干凈的方法是________________。若沉鎳后的濾液中,則濾液的________

(6)“除鈷時,發(fā)生反應的離子方程式為________。

【答案】提高鎳元素的浸取率 0.1 反應使溶液升高,解生成沉淀而除去 、 取最后一次洗滌液少量,向其中滴加鹽酸酸化的溶液,若無白色沉淀生成,則沉淀已洗滌干凈 9

【解析】

用硫酸溶液溶解高鎳銃并過濾,除去不溶于酸和水的雜質CuCuS,同時得到含有Ni2+Fe2+Co2+的濾液,向濾液加入H2O2主要是氧化溶液中的Fe2+Fe3+,后用CaCO3調節(jié)溶液pH,使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀,通過過濾除去,達到除鐵的目的,過濾后的濾液中繼續(xù)加入NiOOH,可生成Co(OH)3,再過濾除去,達到除鈷的目的,最后濾液中加入NaOH溶液,并過濾即可得到Ni(OH)2

(1)“酸浸時,加入過濾的硫酸溶液,可使高鎳銃完全溶解,提高鎳元素的浸取率;

(2) H2O2氧化溶液中的Fe2+Fe3+,發(fā)生反應的化學方程式為2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O;若用NaClO代替H2O2溶液,使0.2mol Fe2+轉化為Fe3+,共轉移0.2mole-NaClO的還原產物為NaCl,則需NaClO至少為=0.1mol

(3)Fe3+在溶液中存在水解平衡為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CaCO3能與H+反應使溶液pH升高,Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而除去;

(4)由分析知,過濾時濾渣1的主要成分是不溶液于稀硫酸的CuCuS

(5) Ni(OH)2的表面附著液中含有SO42-,則取最后一次洗滌液少量,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則沉淀已洗滌干凈;已知Ksp[Ni(OH)2]=1×10-15=c(Ni2+)×c2(OH-),則c(OH-)=mol/L=10-5mol/L,此時溶液pH=9

(6)“除鈷NiOOH可生成Co(OH)3,則發(fā)生反應的離子方程式為NiOOH+Co2++H2O=Ni2++Co(OH)3。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體表面合成氨的反應過程,示意如下圖:

1)圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,圖③的含義分別是_____________。

2500℃下,在A、B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應。起始兩容器充入兩氣體兩相同,體積相同,隔板Ⅰ固定不動,活塞Ⅱ可自由移動。

①兩容器的N2的轉化率關系為αA____αB(填、“=”

②在B容器中,反應達到平衡的標志有________。

A 容器中氣體壓強不再發(fā)生變化

B 容器中氣體密度不再發(fā)生變化

C 容器中氣體平均摩爾質量不再發(fā)生變化

③當合成氨在容器B中達平衡時,測得其中含有1.0molN2,0.4molH2,0.4molNH3,此時容積為2.0L。保持溫度和壓強不變,向此容器中通入0.36molN2,平衡將____________(填正向、逆向)移動。

④向A、B兩容器中均通入xmolN2ymolH2,初始AB容積相同,并保持溫度不變。若要平衡時保持N2A、B兩容器中的體積分數相同,則xy之間必須滿足的關系式為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】時,下列溶液中,離子濃度關系正確的是

A.的氨水稀釋10倍后,其,則

B.濃度相同的,三種溶液中的

C.將相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合,所得溶液中的離子濃度關系:

D.溶液等體積混合,測得溶液pH7,則ab的關系:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂、鋁、硅、銀、鐵的單質及其化合物在建筑業(yè)、飛機制造業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應用廣泛�;卮鹣铝袉栴}:

(1)Fe3+價層電子的軌道表達式(電子排布圖)__。

(2)晶體硅屬于______晶體。硅能形成多種化合物(SiH4、Si2H4),SiH4的分子的立體構型為____Si2H4分子中含有的σ鍵和π鍵的數目之比為____。

有機物種類繁多的原因其中之一就是因為碳原子之間既可以形成單鍵又可以形成雙鍵和三鍵,SiGeC是同主族價電子數相同,但是SiGe就難形成雙鍵或三鍵,原因是________

(3)Mg、Al、Si的第一電離能由大到小順序:______________

(4)CaFe屬于同一周期,且核外最外層電子構型相同,但金屬Ca的熔點、沸點等都比金屬Fe低,原因是______。

(5)Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示),晶胞中Ag原子的配位數為______;設Ag原子半徑為rcm,阿伏加德羅常數的值用NA表示,則Ag晶體的密度為______g·cm-3(寫出表達式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在藥物制劑中,抗氧劑與被保護的藥物在與發(fā)生反應時具有競爭性,抗氧性強弱主要取決于其氧化反應的速率。是三種常用的抗氧劑。已知:溶于水發(fā)生反應:以原溶液和一定量的酸或堿混合,保持總體積不變的方式調節(jié)pH。

實驗用品

實驗操作和現(xiàn)象

實驗1:溶液使紫色石蕊溶液變藍,溶液使之變紅。

實驗2:溶液反應,保持體系中濃度不變,不同pH條件下,隨反應時間變化如圖所示。

實驗3:調溶液pH相同,保持體系中濃度不變,測得三者與的反應速率相同。

下列說法中不正確的是

A.溶液顯堿性,原因是

B.溶液中的電離程度大于水解程度

C.實驗2說明,時抗氧性最強

D.實驗3中,三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同,因此反應速率相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、ZW的原子序數依次增大,XY同周期且相鄰,Y是地殼中含量最多的元素,Z是短周期中原子半徑最大的主族元素,W的單質常溫下是一種淡黃色固體。下列敘述正確的是( )

A.元素的非金屬性:

B.Z的單質在空氣中燃燒生成陰、陽離子個數比為的氧化物

C.Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于W

D.工業(yè)上一般采用電解對應鹽的水溶液制Z單質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得C1O2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是

A. 在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

B. 1 mol KClO3參加反應,在標準狀況下能得到22.4 L氣體

C. 1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移

D. KClO3在反應中是氧化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用石墨電極電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是(

A.M為負極

B.Na+移動方向:通過離子交換膜由右向左

C.c出口收集到的物質是氯氣

D.電解一段時間后,陰極區(qū)pH降低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據要求完成下列每一小題

1)根據系統(tǒng)命名法,的名稱是___;

2)根據系統(tǒng)命名法的名稱是___;

3)根據系統(tǒng)命名法的名稱是___;

4核磁共振氫譜吸收峰面積之比是___

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同步練習冊答案
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