【題目】常溫下,在pH5CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COOH,對于該平衡,下列敘述正確的是(  )

A.加入少量NaOH固體,平衡向右移動,c(H)減小

B.加入少量CH3COONa固體,平衡向右移動

C.加入水時,平衡向右移動,CH3COOH電離常數(shù)增大

D.加入少量pH5的硫酸,溶液中c(H)增大

【答案】A

【解析】

A. 加入少量NaOH固體,消耗氫離子, c(H)減小,CH3COOHCH3COOH向右移動,故A正確;

B. 加入少量CH3COONa固體,CH3COO濃度增大,平衡向左移動,故B錯誤;

C. 電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),加入水時,平衡向右移動,CH3COOH電離常數(shù)不變,故C錯誤;

D. 加入少量pH5的硫酸,醋酸電離平衡不移動,溶液中c(H)不變,故D錯誤;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用0.50mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L1硫酸進(jìn)行中和熱的測定,測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的實驗裝置如圖所示:

1)儀器A的名稱為___。

2)裝置中碎泡沫塑料的作用是___。

3)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol1):___。

4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差

(t2t1)/℃

1

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.6

26.6

26.6

29.1

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

①溫度差平均值為___℃。

②近似認(rèn)為0.50mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L1硫酸的密度都是1g·cm3,中和后生成溶液的比熱容c4.18J·(g·℃)1。則中和熱△H=-53.5kJ/mol。

③上述結(jié)果與57.3 kJ·mol1有偏差,產(chǎn)生此偏差的原因可能是___(填字母)。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.室溫下,向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性,則c()>c(Na+)>c()

B.體積相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同

C.10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入230.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液,所得沉淀由白色變成黃色,則可推知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

D.物質(zhì)的量濃度之比為1:2CH3COOHCH3COONa的混合溶液中: 2[c(CH3COOH)+c(CH3COO)]=3c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方法中可以說明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡的是:①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI;②一個H–H鍵斷裂的同時有兩個H–I鍵斷裂;③百分組成ω(HI)=ω(I2);④反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時;⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時;⑥溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化;⑦溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化;⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化;⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化;⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化。( )

A. ②③⑤ B. ①④⑦ C. ②⑦⑨ D. ⑧⑨⑩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為確定某溶液的離子組成,進(jìn)行如下實驗:①測定溶液的pH,溶液顯強堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性,產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述②溶液中再滴加溶液,產(chǎn)生白色沉淀;④、壑猩蠈忧逡豪^續(xù)滴加溶液至無沉淀時,再滴加溶液,產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是

A.一定有離子B.不一定有離子

C.不能確定離子是否存在D.不能確定離子是否存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A.將物質(zhì)的量濃度為10-3mol/L的醋酸和pH=11NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性

B.如上圖可表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

C.25℃時,pH210 L醋酸溶液中水電離出的H+的數(shù)目為10-12NA

D.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛。

(1)2L的密閉容器中,充有2mol CO4mol 水蒸氣,在催化劑作用下進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關(guān)系如下表:

t()

750

850

1000

CO%

0.7

2/3

0.5

1000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________________。850℃時,向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO22molH2,此時反應(yīng)___________(向右進(jìn)行、向左進(jìn)行處于平衡狀態(tài)”)。

(2)已知:

C(s)O2 (g) ===CO2(g) H1=393.5kJ·mol1

2H2(g)O2(g)=== 2H2O(g) H2=483.6kJ·mol1

C(s)H2O(g)=== CO(g)H2(g) H3=+131.3kJ·mol1

COH2O生成CO2H2的熱化學(xué)方程式為_________________________。

(3)目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH-49.0 kJ·mol1,F(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO23mol H2,反應(yīng)過程中測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_________

②若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動,則平衡常數(shù)_________

a.不變 b.減小 c.增大 d.不變或減小 e.不變或增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】葡萄可用于釀酒。

1)檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制備的CuOH2,加熱,其現(xiàn)象是_______________________________________。

2)葡萄在釀酒過程中,葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下,補充完成下列化學(xué)方程式。

C6H12O6(葡萄糖)2________+2C2H5OH

3)葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯,酯也可以通過化學(xué)實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯:

試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。

試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。

實驗開始時,試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。

若分離出試管b中生成的乙酸乙酯,需要用到的儀器是____(填序號)。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長頸漏斗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是

A. <1.0×10-7mol/L

B. c(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO32)

D. c(Cl)> c(NH4+)> c(HCO3)> c(CO32)

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