【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO +OH﹣═H2O+CO
B.稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4反應：Ba2++SO =BaSO4↓
D.碳酸鈣與鹽酸反應：CO +2H+=H2O+CO2↑

【答案】A
【解析】解：A．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合，離子方程式：HCO +OH﹣═H2O+CO ，故A正確； B．稀 H2SO4與鐵粉反應，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4反應，離子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO =BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．碳酸鈣與鹽酸反應，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+ ， 故D錯誤；
故選：A．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl固體，此反應的離子方程式為_______________________。

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【題目】由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物6g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標況下為2.24升，則混合物中一定含有的金屬是（ ）
A.Zn
B.Fe
C.Al
D.Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na2O2與CO2的反應中，下列說法正確的是

A.該反應中Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑

B.1mol Na2O2參加反應，有2mole-轉(zhuǎn)移

C.Na2O2晶體中陰陽離子個數(shù)比為1:2

D.CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（ ）
A.常溫下，pH＝1的鹽酸溶液中，由水電離的H＋個數(shù)為10－13NA
B.標準狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24L
C.常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA
D.100g46%乙醇溶液中所含O－H數(shù)目為7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中錯誤的是

A. 化學反應速率：乙＞甲 B. 平衡混合氣中H2的體積分數(shù)：乙＞甲

C. H2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲 D. 平衡后N2的濃度：乙＞甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關系如圖。已知烴B在標準狀況下的密度為1.16 g·Lˉ1 ， C能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。

請回答：
① 有機物D中含有的官能團名稱是________。
②D＋E→F的反應類型是________。
③有機物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是________。
④ 下列說法正確的是________。
A．有機物E與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈
B．有機物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別
C．實驗室制備F時，濃硫酸主要起氧化作用
D．有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：
（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是 ．
（2）以Na、K、H、O、C、S中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在表②③⑥的后面．

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學式

①HCl
②

③
④Ba（OH）2

⑤Na2CO3
⑥

⑦CO2
⑧K2O


（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的離子方程式： ．
（4）實驗室制備⑦常用和反應（寫物質(zhì)的化學式），檢驗該氣體的方法是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（ ）
A.HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣
B.HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣
C.NH3+H+=NH4+
D.NH3H2ONH4++OH﹣

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