Question

將2.56g Cu和一定量的濃HNO₃反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO₃的物質的量為（　�。�

A．0.05 mol

B．1 mol

C．1.05 mol

D．0.13 mol

Answer 1

分析：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO₂，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，根據(jù)混合氣體的物質的量可得被還原的硝酸的物質的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量，以此計算反應消耗的硝酸的物質的量．

解答：解：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO₂，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，
則n（NO₂）+n（NO）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，即被還原的硝酸的物質的量為0.05mol，
n（Cu）=

2.56g

64g/mol

=0.04mol，則生成n（Cu（NO₃）₂）=0.04mol，
可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量為0.04mol×2=0.08mol，
則參加反應的硝酸的物質的量為：0.05mol+0.08mol=0.13mol．
故選D．

點評：本題考查化學方程式的計算，但該題可不用書寫有關反應的方程式，注意濃硝酸和稀硝酸的性質的不同，從質量守恒的角度解答該題．