【題目】下列材料的特性及用途說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A．高純硅用于制造光導(dǎo)纖維，實(shí)現(xiàn)光電信號(hào)轉(zhuǎn)化

B．石英中無(wú)色透明的晶體就是通常所說(shuō)的水晶，其主要成分是二氧化硅

C．光導(dǎo)纖維導(dǎo)光的能力很強(qiáng)，是非常好的通訊材料

D．硅膠多孔，吸附水能力強(qiáng)，可以用作催化劑的載體

【答案】A

【解析】

試題分析：A．制造光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，錯(cuò)誤；B．石英中無(wú)色透明的晶體就是通常所說(shuō)的水晶，其主要成分是二氧化硅，正確；C．光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，可傳輸光，正確；D．硅膠多孔，吸附水能力強(qiáng)，可以用作催化劑的載體，正確；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在1×105Pa和298K時(shí)，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能(kJ·mol-1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：(已知氨分子中有三個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵)

根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

在298K時(shí)，取1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)�？缮�0.4mol氨氣，則放出(或吸收)的熱量為 。

（2）下列變化：①碘的升華 ②燒堿熔化 ③氯化鈉溶于水 ④氯化氫溶于水

⑤氧氣溶于水 ⑥氯化銨受熱分解。(本題只填序號(hào))

未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是 ；僅發(fā)生離子鍵破壞的是 ；

僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 ；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 。

（3）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出A、B、C、D四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> 。

（4）若氫氣的燃燒過(guò)程中，破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO2

中的化學(xué)鍵為Q2kJ，形成1molH2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3。下列關(guān)系式正確的是( )

A、Q1+Q2＞Q3 B、Q1+Q2＜Q3

C、2Q1+Q2＞2Q3 D、2Q1+Q2＜2Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期p區(qū)的元素且最外層只有2對(duì)成對(duì)電子，F是29號(hào)元素。

（1）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> （用元素符號(hào)表示）

（2）BD32-中心原子雜化軌道的類型為_(kāi)_______雜化；CA4+的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________。

（3）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖______________________________。

（4）1mol BC－中含有π鍵的數(shù)目為_(kāi)_____________。

（5）比較D、E元素最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低： （用化學(xué)式表示）。

（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，頂點(diǎn)為C原子。則該化合物的化學(xué)式是 ，C原子的配位數(shù)是 。若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_(kāi)_______________g／cm3（用含a、NA的符號(hào)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是①石灰水；②H2S溶液；③KMnO4溶液；④溴水；⑤酸化的Ba(NO3)2溶液；⑥品紅溶液( )

A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．① D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。

完成下列填空：

（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)_______，可以證明有硫化氫存在。

（2）半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換：CO+H2OCO2+H2

若半水煤氣中V（H2）:V（CO）:V（N2）=38：28：22，經(jīng)CO變換后的氣體中：V（H2）:V（N2）=____________。

（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：

Na2CO3

K2CO3

20℃堿液最高濃度（mol/L）

2.0

8.0

堿的價(jià)格（元/kg）

1.25

9.80

若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點(diǎn)是__________；缺點(diǎn)是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？

___________________________________________

寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。_______________________

（4）以下是測(cè)定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。

取一定體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的半水煤氣，經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)。

①選用合適的無(wú)機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

②該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是： 。

③該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟________（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（化學(xué)與技術(shù)）用三氧化二鉻制取重鉻酸鉀的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）熔爐中NaOH作熔劑，也可直接發(fā)生反應(yīng)，其中Na2CO3、Cr2O3及富氧空氣生成Na2 CrO4及CO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

（2）“熔體”浸取時(shí)，為提高Na2CrO4的浸取率，可采取的措施是___________（任寫兩條）。

（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到“固液分離”，工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有（填字母）。

A．分餾塔 B．離心機(jī) C．反應(yīng)釜 D．框式壓濾機(jī)

（4）“酸化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

（5）“轉(zhuǎn)化”步驟中，為了提高K2Cr2O7的產(chǎn)率，參照如圖所示溶解度曲線，可采取的措施是______________

（任寫兩條）。

(6）重鉻酸鉀容量法是測(cè)定土壤中有機(jī)物的常用方法，原理為：

2K2Cr2O7+8H2SO4+3C=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O

K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O

土壤有機(jī)物的平均含碳量為58%，該方法對(duì)土壤有機(jī)物的氧化約為90%，稱取mg經(jīng)預(yù)處理后的土樣，用滴定管準(zhǔn)確加入VlmLc1mol/L K2Cr2O7溶液、5 mL（過(guò)量）稀硫酸，預(yù)先加熱至180—190 ℃ ，煮沸5分鐘，稍冷后將試管內(nèi)容物用蒸餾水洗入錐形瓶中，加入2～3滴鄰菲羅琳指示劑，用c2mol /L的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗FeSO4溶液V2mL 。則該土壤樣品中有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）14g CO 在氧氣中燃燒生成 CO2，放出33.6kJ 熱量，寫出 CO 燃燒熱的化學(xué)方程式 。

（2）已知500mL 0.2mol/L的硫酸與含11.2g氫氧化鉀的稀溶液反應(yīng)，放出熱量11.46kJ，表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式為： 。

（3）下列物質(zhì)中均含有極性共價(jià)鍵的是 。

A． NH3； CO2； NH4Cl； NaOH；

B． H2O ； NH4Cl ； H2SO4 ； H2O2 ；

C． CaCl2 ； CO2 ； Na2O2 ； Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫出CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

（2）某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理嗎？________，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：__________________________。

（3）該同學(xué)無(wú)法斷定反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去)。

裝置中B的作用是__________________，D的作用是_______________。

（4）為確認(rèn)反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是(選填序號(hào))________。

A．用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀察細(xì)木條是否著火燃燒

B．將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成

D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸鋁是一種常見(jiàn)常見(jiàn)媒染劑。工業(yè)上用含鋁廢料（主要含Al、Al2O3、Fe3O4、SiO2等）制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)3·9H2O]及鋁單質(zhì)的流程如下：

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ中Fe3O4參加反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式： 。

（3）該流程中有一處設(shè)計(jì)不合理，請(qǐng)指出并加以改正： 。

（4）寫出反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式： 。

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