【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。 下列說法正確的是 (  )

A. 正極反應(yīng)為AgCl+e=Ag+Cl

B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.04 mol離子

【答案】D

【解析】

根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知,Ag失電子作負(fù)極失電子,氯氣在正極上得電子生成氯離子,

A.正極上氯氣得電子生成氯離子,其電極反應(yīng)為:Cl2+2e-═2Cl-,故A錯(cuò)誤;

B.放電時(shí),交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子,銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,所以交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成,故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知,用NaCl溶液代替鹽酸,電池的總反應(yīng)不變,故C錯(cuò)誤;

D.放電時(shí),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時(shí),交換膜左則會(huì)有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動(dòng),同時(shí)會(huì)有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子,銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,所以氯離子會(huì)減少0.01mol,則交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A在通常狀況下是一種相對(duì)分子量為28的氣體,A通過加聚反應(yīng)可以得到FF常作為食品包裝袋的材料。有機(jī)物AB、CD、EF有如圖所示的關(guān)系:

(1)A的分子式為_____,用途為____________________

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________,該反應(yīng)的類型是______。

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________________,該反應(yīng)的類型是_________

寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________________________。

(3)寫出B生成C的方程式___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鋁是重要的金屬材料,鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。

(1)下列說法正確的是________(填序號(hào))。

① 配制氯化鐵溶液,先將FeCl3固體溶于較濃鹽酸,再用蒸餾水稀釋到所需的濃度

② FeCl2只能通過置換反應(yīng)生成,F(xiàn)eCl3只能通過化合反應(yīng)生成

③ 利用氯水和KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3+中有無Fe2+

④ 加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液獲得Fe2(SO4)3固體

⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液,無論正滴和反滴,生成Al(OH) 3的質(zhì)量相等

⑥ 由于金屬鋁性質(zhì)穩(wěn)定,所以Al在空氣中能穩(wěn)定存在

(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。其作用原理為__________________。

(3)以鋁土礦(主要成分為Al2O3和Fe2O3、SiO2)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

①濾渣主要成分為___________________

②在實(shí)驗(yàn)室灼燒操作應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)儀器為_____________________

③反應(yīng)II中,加入NaHCO3一段時(shí)間才有沉淀生成,寫出加入少量NaHCO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

(4)已知25 ℃時(shí)Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038, Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033。

①在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學(xué)式)。

②溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×105 mol·L1時(shí),可認(rèn)為已沉淀完全,F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí),測(cè)定c(Al3+)=0.2 mol·L1。此時(shí)所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物 的分子式均為C8H8,下列說法不正確的是 ( )

A. 甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙

B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面

C. 甲、乙、丙在空氣中燃燒時(shí)均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰

D. 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應(yīng),消耗Br2的量:甲>乙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】核安全與放射性污染防治已引起世界各國的廣泛重視。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì)碘131和銫137。碘131一旦被人體吸入,可能會(huì)引發(fā)甲狀腺疾病。

(1)Cs(銫)的價(jià)電子排布式為6s1,與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的第一電離能如下表:

元素代號(hào)

X

Y

Z

第一電離能/(kJ·mol-1)

520

496

419

上述三種元素X、Y、Z的元素符號(hào)分別為________,基態(tài)Z原子的核外電子排布式為________,X形成的單質(zhì)晶體中含有的化學(xué)鍵類型是________

(2)F與I同主族,BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為________、________,BeF2分子的立體構(gòu)型是________,H2O分子的立體構(gòu)型是________

(3)與碘同主族的氯具有很強(qiáng)的活潑性,能形成大量的含氯化合物。BCl3分子中B—Cl鍵的鍵角為________。

(4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,該晶胞中含有________個(gè)131I2分子;KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,每個(gè)K緊鄰________個(gè)I

甲         乙

(5)KI晶體的密度為ρ g·cm-3,K和I的摩爾質(zhì)量分別為MK g·mol-1MIg·mol-1,原子半徑分別為rKpm和rIpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng),同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是(

A. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應(yīng) B. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)

C. 鋁與稀鹽酸 D. H2O2的燃燒反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是(

A. 反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),增加碳的用量可加快反應(yīng)速率

B. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制H2,改用98%的濃硫酸可加快生成H2的速率

C. 用鋅片與稀鹽酸反應(yīng),加入適量的NaCl溶液,反應(yīng)速率不變

D. 反應(yīng)2SO2(s)+O2(g)2SO3(g)在密閉容器中進(jìn)行,壓縮容器體積,反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)未來金屬鈦的信息有:①硬度大②熔點(diǎn)高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕④鐵礦煉鈦的一種工業(yè)流程為:

1)鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(鈦酸亞鐵),其中鈦的化合價(jià)為_______價(jià),反應(yīng)①化學(xué)方程式為_____________

2TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti,反應(yīng)③化學(xué)方程式為_________,屬于______(填反應(yīng)類型),該反應(yīng)_____(填不能)說明Mg的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Ti

3)上述冶煉方法得到的金屬鈦中會(huì)混有少量金屬單質(zhì)是______(填名稱),由前面提供的信息 ______(填序號(hào))知,除去它的試劑可以是以下試劑中的_________(填序號(hào))

AHClBNaOHCNaClDH2SO4

4)氯化過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為2FeTiO3+6C+7Cl2 ====2TiCl4+2X+6CO,則X的化學(xué)式為:______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

(2)加入H2O2 氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(3)濾渣2 的成分是____________(填化學(xué)式)。

(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

D中通過排水法收集的氣體可以是___________(填化學(xué)式)。

C中溶液用于吸收CO2,B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。

a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液

A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________

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