Question

常溫時，在稀溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的乘積總是等于

 

．
（1）酸性溶液c（H⁺）

 

（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（OH^-），pH

 

 7．
人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測定某人胃液的pH為2，則其中的c（H⁺）=

 

mol/L．
食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸，醋酸的電離方程式為

 

．
（2）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是

 

（填序號）．
①溶液中c（H⁺）     ②酸的物質(zhì)的量濃度     ③完全中和時，消耗NaOH的質(zhì)量
（3）在①NaCl、②CH₃COONa、③NH₄Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是

 

（填序號，下同），呈中性的是

 

，呈堿性的是

 

．
（4）氯化鐵水解的離子方程式為

 

，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：常溫下Kw=10^-14；
（1）溶液的酸堿性，就分析氫離子和氫氧要根離子濃度的相對大小，常溫下比較PH的大��；根據(jù)c（H⁺）=10^-pH計算；醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離出醋酸根離子與氫離子；
（2）氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，pH相等的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸；
（3）NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，NH₄Cl為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，CH₃COONa為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；
（4）氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，配制溶液時應防止水解生成沉淀而使溶液變渾濁．

解答： 解：常溫下Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，故答案為：10^-14；
（1）當溶液中氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度溶液呈酸性，常溫下PH小于7，c（H⁺）=10^-pH=10^-2 mol/L，
醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，電離方程式為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，
故答案為：＞；＜；10^-2；CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
（2）氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，pH相等的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，
①溶液的pH相等，所以溶液中c（H⁺） 相等，故①正確；
②醋酸的濃度大于鹽酸，故②錯誤；
③醋酸的濃度大于鹽酸，則中和等體積的兩種酸溶液所需NaOH的質(zhì)量醋酸小于鹽酸，故③錯誤；
故選①；
（3）①NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，②NH₄Cl為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，③CH₃COONa為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，故pH由大到小的順序是③①②，
故答案為：③①②．
（4）氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解離子方程式為Fe³⁺+3H₂O≒Fe（OH）₃+3H⁺，配制溶液時應防止水解生成沉淀而使溶液變渾濁，則應加入鹽酸，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O≒Fe（OH）₃+3H⁺；抑制氯化鐵的水解．

點評：本題考查了溶液pH的計算、鹽類水解的應用等知識點，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，明確pH的計算方法、弱酸溶液中氫離子濃度與溶液pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．