Question

【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液A、B的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如下圖所示：

(1)稀釋前起始濃度大小關(guān)系：c(A)_____c(B)（填“>”、“<”、“=”）

(2)稀釋前向兩溶液中分別投入足量鋅，開始放H2的速率A_______B，最終得H2體積 A______B。(填“<”“>”“=”)

(3)若使稀釋后所得兩溶液的pH重新相等，加水量_____________多。

Answer 1

【答案】< = < B

【解析】

(1)一元強酸完全電離，c(酸)=c(H+)；弱酸部分電離產(chǎn)生電離平衡，c(酸)>c(H+)。1mL的強酸加水稀釋到1000mL，則pH會在原來基礎(chǔ)上增加3個單位，酸性強，pH變化幅度大，酸性弱，pH變化幅度小。以此解答；

(2)根據(jù)H+判斷反應(yīng)速率大�。桓鶕�(jù)最終電離產(chǎn)生H+的物質(zhì)的量確定放出氫氣的體積大��；

(3)根據(jù)圖示，稀釋相同倍數(shù)時溶液的pH：A>B，若使pH相同，B還需要加水稀釋。

(1)1mL的強酸加水稀釋到1000mL，則pH會在原來基礎(chǔ)上增加3個單位，酸性越強，溶液的pH變化幅度大，酸性弱，pH變化幅度小。因A、B酸的強弱不同，一元強酸來說c(酸)=c(H+)，對于一元弱酸，c(酸)>c(H+)，根據(jù)圖示可知：酸A稀釋時pH變化較大，說明酸性A>B，所以A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度A<B；

(2)稀釋前，兩溶液中c(H+)相等，分別向兩種酸溶液中投入足量鋅，開始放H2的速率A=B，由于酸性A>B，兩種溶液的體積相等，則溶液中n(A)<n(B)，反應(yīng)產(chǎn)生H+的物質(zhì)的量A<B，反應(yīng)放出氫氣的體積取決于溶液中最終電離產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)的量多少，所以最終得H2體積 A<B；

(3)根據(jù)圖示可知，兩種酸溶液稀釋相同倍數(shù)時溶液的pH：A>B，若使溶液的pH稀釋后仍然相同，B還需要加水稀釋，即B稀釋的倍數(shù)大，B加水量多。