【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性

B. 若A為鐵，則在圖中的反應(yīng)，X只起氧化的作用

C. 若A為碳單質(zhì)，則C不宜用來撲滅由鈉引起的著火

D. 將B氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

【答案】B

【解析】

已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，確定X為濃硫酸

A.濃硫酸能使蔗糖脫水碳化，故A不符合題意；

B.若A為鐵，則在圖中的反應(yīng)，X起氧化劑和酸性的作用，故B符合題意；

C.若A為碳單質(zhì)，則C為二氧化碳，不宜用來撲滅由鈉引起的著火，故C 不符合題意；

D.B為二氧化硫氣體，有漂白性，通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，故D不符合題意；

正確答案：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) 一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

（1）t1時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為ν正______ν逆(填“>”“<”或“=”)；

（2）4分鐘內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________；CO的平均反應(yīng)速率v(CO)＝__________________；

（3）下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是______________(選填序號(hào))

①降低溫度 ②減少鐵粉的質(zhì)量 ③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大

（4）下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________________(選填序號(hào))

①v(CO2)＝v(CO)

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n mol CO

③ 容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知存在離子反應(yīng)3S+6OH－=2S2－+SO32-+3H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B. 該反應(yīng)氫氧根離子作氧化劑

C. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量為2∶1

D. 每生成2個(gè)S2－反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.含有共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物

B.在共價(jià)化合物中可能存在離子鍵

C.含有離子鍵的化合物中一定是沒有共價(jià)鍵

D.難失電子的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A. HClOB. PCl5C. BF3D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理，測得溶液的pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO2－)+c(OH－)

B. 水的電離程度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)

C. 原 NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)=0.8mol·L－1

D. 生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3↓+CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。

碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)

B

室溫下，向濃度均為0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

C

室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。

Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)

D

室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH約為5。

HSO3–結(jié)合H＋的能力比
SO32–的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用甲和乙通過化合反應(yīng)制備丙，如圖是三種分子的模型圖，根據(jù)微觀示意圖得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. 甲的化學(xué)式為C2H4

B. 乙和丙都屬于氧化物

C. 化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類都發(fā)生了改變

D. 保持乙化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑨

⑧

請按要求回答下列問題：

（1）元素④的名稱是________，元素④在周期表中所處位置________，從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有________性（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性：_____________________（寫氫化物的化學(xué)式）。

（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（5）①與⑨能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過程_____________________。

（6）工業(yè)制�、薜膯钨|(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

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