Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

 

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（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

 

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（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物化學式為

 

．
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為

 

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Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：（1）電子層越多半徑越大，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小；
（2）同一周期元素的原子，從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強；
（3）8種元素按照1：1形成的液體混合物為雙氧水，雙氧水為共價化合物，寫出雙氧水的電子式；
（4）M是僅含非金屬的鹽所以一定是銨鹽；Z

△

N→⑥的單質(zhì)．根據(jù)周期表的結構判斷⑥是金屬鋁，所以推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，分析產(chǎn)物結合反應：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知XY是鋁鹽和一水合氨的反應．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）電子層越多半徑越大，所以Na、Al＞O，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，即Na＞Al，
故答案為：Na＞Al＞O；
（2）②③是C、N，是同一周期元素的原子，根據(jù)元素周期律：從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，所以酸性：HNO₃＞H₂CO₃，②⑦是C、Si，是同主族元素，根據(jù)元素周期律：從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）8種元素形成的液體混合物為雙氧水，雙氧水的電子式為：，
故答案為：；
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖轉化的反應，其中M是僅含非金屬的鹽，所以一定是銨鹽；Z

△

N→⑥的單質(zhì)；根據(jù)周期表的結構判斷⑥是金屬鋁，所以推斷N是氧化鋁電解生成金屬鋁，Z是氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，分析產(chǎn)物結合反應：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺可知XY是鋁鹽和一水合氨的反應；所以X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評：本題考查了元素周期表與元素周期律的綜合應用，題目難度中等，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結構，試題培養(yǎng)學生靈活應用基礎知識的能力．