古代曾用綠礬強(qiáng)熱得到硫酸、紅色粉末和刺激性氣體,此反應(yīng)屬于
A.有氧化還原的分解反應(yīng)B.無(wú)氧化還原的分解反應(yīng)
C.只是氧化還原反應(yīng)D.只是分解反應(yīng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

氯氣與二氧化硫都有漂白作用,若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入品紅的BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是                  (   )
①溶液很快退色    ②溶液不退色        ③出現(xiàn)沉淀    ④不出現(xiàn)沉淀
A.①②B.①③C.②③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是
A.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3
B.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
C.SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色,是因?yàn)镾O2有漂白性
D.SO2通入到紫色石蕊試液中,溶液只變紅不褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)中,硫元素表現(xiàn)出氧化性的是
A.稀硫酸與鋅粒反應(yīng)B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)
C.濃硫酸與碳反應(yīng)D.三氧化硫與水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

)下面是用98%的濃H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作,請(qǐng)按要求填空:
(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為           
(2)所需濃H2SO4的體積為                    。
(3)將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的         里,并不斷攪拌。
(4)冷卻后,將上述溶液轉(zhuǎn)移到             中,用蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液注入容量瓶中。
(5)加水至距刻度         處,改用             加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平,搖勻。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)過(guò)氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。根據(jù)下列
反應(yīng)回答問(wèn)題:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2  
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反應(yīng)中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào),下同)          ,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是           ,H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是           
(2)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                 。
(3)保存過(guò)氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是            (填序號(hào));

(4)某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng),反應(yīng)物和生成物共六種微粒:
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程:H2O2→O2。
①反應(yīng)體系選擇的酸是:        (填序號(hào))。
A.鹽酸   B.濃硫酸  C.稀硫酸   D.醋酸
②如果上述反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子為     mol。
(5)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱(chēng);如消除采礦業(yè)膠液中的
氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng):KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,試指出生成物A的化學(xué)式為          ,并闡明H2O2被稱(chēng)為綠色氧化劑的理由是              。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分) 硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。
(1)V2O5是SO2與O2反應(yīng)的催化劑,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式:
_____________________________________________________________________。
(2)一定條件下,SO2與空氣反應(yīng)10 min后,SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________;生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)________________。
(3)若改變外界條件,發(fā)生SO2與空氣反應(yīng)生成SO3,使10 min內(nèi)的用O2表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min),則改變的條件可能是_______________。
A.壓縮體積,增大壓強(qiáng)B.降低溫度
C.充入大量的氮?dú)?/td>D.僅增加SO2的濃度
(4)工業(yè)制硫酸,用過(guò)量的氨水對(duì)SO2尾氣處理,請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式
______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將SO2通入顯紅色的酚酞試劑中,發(fā)現(xiàn)紅色消失,這主要是因?yàn)镾O2
A.有漂白性                          B.有還原性
C.溶于水后顯酸性                   D.有氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.二氧化硫能漂白某些物質(zhì),說(shuō)明它具有氧化性
B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無(wú)現(xiàn)象,再加入0.5mL3%的過(guò)氧化氫后產(chǎn)生沉淀
C.將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,說(shuō)明二氧化硫具有還原性
D.二氧化硫漂白過(guò)的草帽過(guò)一段時(shí)間后又會(huì)恢復(fù)到原來(lái)的顏色

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