Question

【題目】設(shè)NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。已知常溫下 1L0.1molL-1NaHSO3溶液的pH=4，該溶液中存在如下平衡：①HSO3-H++SO32- ② HSO3- + H2OH2SO3+ OH-。下列說法正確的是

A.將該溶液加熱蒸干、灼燒可得NaHSO3固體

B.加水稀釋該溶液，平衡①正向移動，溶液中c(H+ )增大

C.該溶液中c(OH-)+ c(SO32-)=c(H+) +c(H2SO3)

D.該溶液中陰陽離子總數(shù)為0.2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 因為2NaHSO3Na2SO3+H2O+SO2↑，而生成的Na2SO3在蒸干過程中逐漸被空氣中的O2氧化成Na2SO4，所以將該溶液加熱蒸干、灼燒可得Na2SO4固體，故A錯誤；

B. 加水稀釋該溶液，平衡①正向移動，溶液中c(H+)減小，故B錯誤；

C. 根據(jù)質(zhì)子守恒得，該溶液中c(OH-)+ c(SO32-)=c(H+) +c(H2SO3)，故C正確；

D. 該溶液中n(Na+)= 1L×0.1molL-1=0.1mol，若不考慮HSO3-的電離和水解，則n(HSO3-)= n(Na+)=0.1mol，考慮水的電離，則陰陽離子總數(shù)大于0.2mol，HSO3-電離過程使得離子數(shù)目增多，HSO3-水解過程離子數(shù)目不變，溶液呈酸性，說明電離程度大于水解程度，則陰陽離子總數(shù)大于0.2mol，即大于0.2NA，故D錯誤；

故選C。