Question

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

C.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ·mol-1

D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

燃燒熱指在25C°、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱，據(jù)此回答問題。

A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，要生成液態(tài)水，甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1，A錯誤；

B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，由于反應為可逆反應，則1molN2完全反應放熱大于38.6kJ，其熱化學反應方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜-38.6 kJ/mol，B錯誤；

C．中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，其衡量標準是生成的水為1mol，故無論稀H2SO4和Ca（OH）2反應生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3kJ/mol，C錯誤；

D．在101kPa時，2gH2的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1，D正確；

答案為D。