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14．下列實驗裝置與敘述正確的是（　　）
A．用圖①所示裝置做碳酸氫鈉固體受熱分解實驗
B．用裝置②蒸干氯化鎂溶液制MgCl2•6H2O
C．錐形瓶可用作加熱的反應器，滴定時不得用待測溶液潤洗
D．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏低

分析 A．試管口應向下傾斜；
B．鎂離子易水解生成氫氧化鎂和氫離子；
C．錐形瓶不能潤洗；
D．俯視刻度線，會導致加入的蒸餾水體積偏�。�

解答 解：A．試管口應向下傾斜，防止冷凝水回流試管炸裂，故A錯誤；
B．蒸干氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，故B錯誤；
C．錐形瓶不能潤洗，否則會使結果偏大，故C正確；
D．定容時俯視，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質制備、性質以及實驗操作等等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在以下性質的比較中，正確的是（　�。�
A．微粒半徑：O2-＜F-＜Na+＜Li+B．第一電離能：He＜Ne＜Ar
C．分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2D．共價鍵的鍵能：C-C＜C=C＜C≡C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）某校研究性學習小組同學用如圖1所示實驗時發(fā)現BaCl2溶液中出現白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀，實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產生沉淀．
①寫出加熱時試管中發(fā)生反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）△_CuSO4+SO2↑+2H2O．
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．

（2）為了避免產生沉淀，某化學小組設計了如圖2所示的實驗裝置．請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是關閉活塞，向長頸漏斗中加水，直至形成一段水柱，和試管內液面產生高度差，一段時間內高度差不變化，說明氣密性良好；
②裝置B中反應開始前，應進行的操作是檢驗D裝置中導管冒出的氫氣純度；
③裝置C中苯的作用是將BaCl2溶液與空氣隔離，防止H2SO3被氧化全；
④裝置B中反應結束后，需再打開裝置A中活塞，將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間，目的是趕盡裝置中的SO2使其被D中NaOH溶液吸收，防止污染空氣；
⑤一同學取實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產生不溶于鹽酸的白色沉淀，滴加的試劑不可能是下列物質中的ABD，
A、NaOH溶液　　　　B、新制氯水　　　　C、H2O2溶液      D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應生成NaHSO4溶液，寫出該溶液中的平衡方程式H2O?H+OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，該溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數依次增大．第2周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結構，C是地殼中含量最多的元素，D原子的S電子與P電子數相等，E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請用對應的元素符號或化學式回答下列問題：
（1）A、B、C的電負性由小到大的順序為C＜N＜O；D的穩(wěn)定離子核外有10種運動狀態(tài)的電子．
（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中其中心原子采取sp2雜化．
（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質分子結構相似，1mol甲中含有π鍵的數目為2NA（或1.204×1024）．
（4）科學家發(fā)現硼化D在39K時呈超導性，在硼化D晶體的理想模型中，D原子和硼原子是分層排布的，一層D一層硼相間排列．如圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和D原子投影在同一平面上．根據圖示確定硼化D的化學式為MgB2．

（5）E的外圍電子排布式是3d104s1；E的氫化物的晶體結構如右所示，此氫化物化學式是CuH；寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學方程式2CuH+3Cl2點燃_2CuCl2+2HCl．
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氧氣是一種清潔能源，氧氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4與 H2O（g）反應生成CO2 （g）和 H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19． （1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5；
②尿素（H2NCONH2）分子中C原子的雜化方式是sp2；
③配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=5．Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．
（2）下列說法正確的是BC（填字母序號）．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔點比CaO熔點低
D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（3）O和Na的一種只含有離子鍵的化合物的晶胞結構如上圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}cm．（用含ρ、NA的計算式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
    族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧ
2    ① ② 
3③④⑤⑥ ⑦⑧⑨
（1）寫出下列元素符號：①N；⑥Si．
（2）畫出⑤原子的結構示意圖：．
③和⑧元素形成的化合物中含離子鍵鍵．（寫化學鍵類型）
（3）在①--⑨的元素中，金屬性最強的元素是Na，非金屬性最強的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均用元素符號表示）
（4）⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式是HClO4
（5）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl＞S（用元素符號表示），用一化學反應方程式表達這一事實Na2S+Cl2=S↓+2NaCl．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質在一定條件下可與甲烷發(fā)生反應的是（　　）
A．氯氣B．溴水
C．氫氧化鈉溶液D．酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅加入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
B．銨根離子檢驗：NH4++OH-加熱_NH3↑+H2O
C．碳酸鈣和鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．實驗室用濃鹽酸與MnO2制Cl2：MnO2+2H++2Cl-加熱_ Cl2↑+Mn2++H2O

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