下列數(shù)據(jù)前者一定大于后者的是（　�。�
A、22.4 L二氧化碳的質量和22.4 L一氧化碳的質量B、室溫時BaSO4分別在同濃度的Na2SO4溶液和H2SO4溶液中的KSPC、等物質的量的乙烯和乙醇分別完全燃燒時轉移的電子數(shù)D、膠體中分散質粒子的大小和溶液中分散質粒子的大小
分析：A、溫度壓強不知，不能計算物質的量；
B、溫度一定，Ksp不變；
C、依據(jù)反應化學方程式計算分析；
D、膠體分散質微粒直徑為1nm--100nm，溶液分散質微粒直徑小于1nm；
解答：解：A、溫度壓強不知，不能計算物質的量，22.4 L二氧化碳的質量和22.4 L一氧化碳的質量不能確定，故A錯誤；
B、溫度一定，Ksp不變，室溫時BaSO4分別在同濃度的Na2SO4溶液和H2SO4溶液中的KSP相同，故B錯誤；
C、等物質的量的乙烯和乙醇分別完全燃燒時轉移的電子數(shù)：C2H4+3O2=2CO2+2H2O，1mol乙烯完全燃燒電子轉移為12mol，乙醇燃燒，C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，1mol乙醇完全燃燒時轉移的電子數(shù)12mol，故C錯誤；
D、膠體分散質微粒直徑為1nm--100nm，溶液分散質微粒直徑小于1nm，前者一定大于后者，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了氣體沒摩爾體積的條件應用，溶度積常數(shù)的影響因素分析，氧化還原反應電子轉移計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用．請回答下列問題：
（1）32號元素Ge的原子核外電子排布式為
[Ar]3d104s24p2
[Ar]3d104s24p2
．
（2）C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是
Sn
Sn
．
（3）已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質
熔沸點較高，硬度較大
熔沸點較高，硬度較大
（寫出2條即可）．
（4）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸點（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解溫度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四種物質的相關數(shù)據(jù)，請回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是
CH4和SiH4比較，相對分子質量越大，范德華力越大，故沸點高，而NH3和PH3比較前者分子間存在氫鍵沸點高
CH4和SiH4比較，相對分子質量越大，范德華力越大，故沸點高，而NH3和PH3比較前者分子間存在氫鍵沸點高
．
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
分解破壞的均為共價鍵，C-H的鍵能大于Si-H的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能
分解破壞的均為共價鍵，C-H的鍵能大于Si-H的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能
．
結合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時
HF
HF
先液化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南昌一模）常溫下，下列數(shù)據(jù)中，前者一定大于后者的是（　　）

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科目：高中化學 來源：南昌一模 題型：單選題

常溫下，下列數(shù)據(jù)中，前者一定大于后者的是（　�。�
A．中和pH與體積相同的Ba（OH）2和氨水所消耗0.1moL/L硫酸溶液的體積
B．濃度均為0.1moL/L的（NH4）2CO3溶液和（NH4）2SO4溶液中的c（NH4+）
C．濃度均為0.1moL/L的醋酸溶液和鹽酸的pH
D．pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中，水電離出來的c（OH-）

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科目：高中化學 來源：2010年江西省南昌市高考化學一模試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列數(shù)據(jù)中，前者一定大于后者的是（ ）
A．中和pH與體積相同的Ba（OH）2和氨水所消耗0.1moL/L硫酸溶液的體積
B．濃度均為0.1moL/L的（NH4）2CO3溶液和（NH4）2SO4溶液中的c（NH4+）
C．濃度均為0.1moL/L的醋酸溶液和鹽酸的pH
D．pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中，水電離出來的c（OH-）

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