Question

下列各組排列順序中正確的是（　�。�

A．微粒半徑：Na+＞K+＞Cl-＞S2-

B．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4

D．熔點：金剛石＞NaCl＞可燃冰＞Na

Answer 1

A．由電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑為Na⁺＜K⁺＜Cl^-＜S^2-，故A錯誤；
B．F、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯誤；
C．同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，則有非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以有酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄，故C正確；
D．晶體的熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，則熔點為金剛石＞NaCl＞Na＞可燃冰，故D錯誤；
故選C．