有下列幾種方法制備O2：①KClO3和MnO2共熱；②Na2O2加水；③H2O2中加MnO2；④KMnO4受熱分解．

若要制相同質(zhì)量的O2，則上述反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為


  1. A.
    3∶2∶2∶4
  2. B.
    1∶1∶1∶1
  3. C.
    2∶1∶1∶2
  4. D.
    1∶2∶1∶2
C
這四個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于物質(zhì)得電子或失電子的數(shù)目．要注意這四個反應(yīng)的反應(yīng)物中參與氧化還原反應(yīng)的氧元素的化合價不同：①KClO3和④KMnO4中的氧元素都為-2價，②Na2O2和③H2O2中的氧元素都為-1價．要制相同質(zhì)量的O2，可設(shè)都生成1個氧氣分子，則①KClO3和④KMnO4中生成O2的氧元素由-2價升高到0價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4，②Na2O2和③H2O2中生成O2的氧元素由-1價升高到0價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2．所以上述反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2∶1∶1∶2．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?汕頭二模）銅及銅的化合物有多種應(yīng)用．請回答下面相關(guān)問題：
（1）下列兩種方法均可以制備CuSO4
①2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO           CuO+H2SO4=CuSO4+H2O       ②Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4，請選擇一種方法并說明理由
選擇方法①原料利用率高，污染少
選擇方法①原料利用率高，污染少
．
（2）已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但將銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學(xué)方程式表示原因
2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O
．
如果銅片在稀硫酸中加熱時滴入幾滴H2O2，溶液也會很快呈藍色，請用離子方程式表示原因
Cu+H2O2+2H+
  △  
.
 
Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+
  △  
.
 
Cu2++2H2O
．
（3）已知：2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）；△H1=-12.0kJ/mol
2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）；△H2=-79.5kJ/mol
S（s）+O2 （g）=SO2（g）；△H3=-296.83kJ/mol
求 Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）；△H4=
-193.33
-193.33
kJ/mol
（4）某黑色固體據(jù)分析由Cu2S和CuS組成．
已知 Cu2S可以和硝酸反應(yīng)，請配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：□Cu2S+□HNO3
  △  
.
 
□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□
H2O
H2O

化學(xué)興趣小組同學(xué)欲分析黑色固體的成分，設(shè)計了如下實驗方案：先稱取樣品m1g，然后充分加熱反應(yīng)后測得生成CuO質(zhì)量為m2g，則樣品中含Cu2S
6m2-5m1
6m2-5m1
g．

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科目：高中化學(xué) 來源：活題巧解巧練·高考化學(xué)（第一輪） 題型：013

有下列幾種方法制備O2：①KClO3和MnO2共熱；②Na2O2加水；③H2O2中加MnO2；④KMnO4受熱分解．若要制相同質(zhì)量的O2，則上述反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

[　　]

A．3∶2∶2∶4
B．1∶1∶1∶1
C．2∶1∶1∶2
D．1∶2∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟〔參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+完全水解成Fe(OH)2;pH≥6.4時，Cu2+完全水解成Cu(OH)2;pH≥3.7時,Fe3+完全水解成Fe(OH)3〕。請完成以下問題：

(1)第一步除去Fe2+，能否直接調(diào)整pH=9.6將Fe2+沉淀除去？，_______________理由是____________________________________________。有人用強氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+：

①加入NaClO后，溶液的pH變化是__________。

A.一定增大        B.一定減小         C.可能增大        D.可能減小

②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？__________，理由是__________________________。

現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有___________(有幾個選幾個)。

A.濃HNO3              B.KMnO4                 C.Cl2            D.O2               E.H2O2

(2)除去溶液中Fe2+的方法是調(diào)整溶液的pH=9.6，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調(diào)整到9.6，可選用的有___________(多選不限)。

A.NaOH           B.氨水              C.Cu2(OH)2CO3         D.Na2CO3

E.CuO             F.Cu(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

銅及銅的化合物有多種應(yīng)用．請回答下面相關(guān)問題：
（1）下列兩種方法均可以制備CuSO4
①2Cu+O2數(shù)學(xué)公式2CuO　　　　　 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O　　　 ②Cu+2H2SO4（濃）數(shù)學(xué)公式CuSO4+SO2↑+2H2O
假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4，請選擇一種方法并說明理由______．
（2）已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但將銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學(xué)方程式表示原因______．
如果銅片在稀硫酸中加熱時滴入幾滴H2O2，溶液也會很快呈藍色，請用離子方程式表示原因______．
（3）已知：2Cu（s）+數(shù)學(xué)公式O2（g）=Cu2O（s）；△H1=-12.0kJ/mol
2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）；△H2=-79.5kJ/mol
S（s）+O2 （g）=SO2（g）；△H3=-296.83kJ/mol
求 Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）；△H4=______kJ/mol
（4）某黑色固體據(jù)分析由Cu2S和CuS組成．
已知 Cu2S可以和硝酸反應(yīng)，請配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：□Cu2S+□HNO3數(shù)學(xué)公式□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□______
化學(xué)興趣小組同學(xué)欲分析黑色固體的成分，設(shè)計了如下實驗方案：先稱取樣品m1g，然后充分加熱反應(yīng)后測得生成CuO質(zhì)量為m2g，則樣品中含Cu2S______g．

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