16．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．78g Na2O2固體中，含有陰陽離子總數(shù)為4NA
B．1mol Cl2與足量燒堿完全轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．1mol Be2+離子中含有的電子數(shù)為4NA
D．16g臭氧（O3）含有NA個(gè)氧原子

分析 A．過氧化鈉中含有的陰離子為 過氧根離子，78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子；
B． Cl2與足量燒堿完全轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；
C．1mol Be2+離子中含有的電子數(shù)為2NA
D．16g臭氧（O3）含有氧原子為$\frac{16g}{16g/mol}$×NA．

解答 解：A．78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol陰陽離子，含有的陰陽離子總數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；
B．1mol Cl2與足量燒堿完全轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；
C．1mol Be2+離子中含有的電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；
D．16g臭氧（O3）含有氧原子為$\frac{16g}{16g/mol}$×NA=NA個(gè)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．

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7．如圖為某原電池示意圖，請(qǐng)回答：
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（3）CO2：．（4）MgCl2：．
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11．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為CrO42-→①轉(zhuǎn)化H+Cr2O72-→②還原Fe2+Cr3+→③沉淀OH-Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是C．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法．
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因?yàn)殛枠O反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+；．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-═H2↑．溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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1．我國最早報(bào)道的超高溫導(dǎo)體中，鉈是重要組成之一．已知鉈是ⅢA族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷正確的是（　�。�
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C．Tl（OH）3與Al（OH）3一樣是兩性氫氧化物D．Tl（OH）3的堿性比Al（OH）3強(qiáng)

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