【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

(1)①和④的元素符號(hào)是________________

(2)表中最活潑的金屬是________,非金屬性最強(qiáng)的元素是________(填元素符號(hào),下同);

(3)⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________

(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________,寫(xiě)出該元素的氫氧化物與③最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________

(5)⑦、⑧的氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________(填氫化物化學(xué)式)。

【答案】 N Mg Na F Al Al(OH)3 + NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O ; HCl

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷①⑧分別是N、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl。則

(1)①和④的元素符號(hào)是NMg;(2)表中最活潑的金屬是Na,非金屬性最強(qiáng)的元素是F;(3) P的原子序數(shù)是15,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al,該元素的氫氧化物與③最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3 + NaOH = 2NaAlO2 +2H2O;(5)氯元素非金屬性強(qiáng)于硫,則⑦、⑧的氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL0.1mol·L1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是(  )

A. HR為強(qiáng)酸 B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C. b點(diǎn)溶液中c(NH)>c(R)、c(OH)>c(H) D. a~c任意點(diǎn)溶液均有c(Hc(OH)=Kw=1.0×1014

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.已知:

則可以計(jì)算出反應(yīng)的ΔH為-384 kJ/mol

B辛烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-5518 kJ/mol。則辛烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:

C8H18(g)+12.5O2(g)=== 8CO2(g)+9H2O(g);ΔH=5518 kJ/mol

C2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ;ΔH=-566 kJ/mol

圖可表示該反應(yīng)過(guò)程與能量的關(guān)系

DS(s)+O2(g)===SO2(g);ΔH1

S(g)+O2(g)===SO2(g);ΔH 2 ΔH1ΔH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨的熱化學(xué)方程式為:N2(g) 3H2(g) 2NH3(g);△H -92. 4 kJ/mol。現(xiàn)將1mol N2 (g)3molH2 (g) 充入一容積為2 L的密閉容器中,在500℃下進(jìn)行反應(yīng),10min時(shí)達(dá)到平衡,NH3的體積分數(shù) ω,下列說(shuō)法中正確的是

A. 若達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得體系放出9. 24 kJ熱量,則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖a所示

B. 如圖b所示,容器Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為ω,則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92. 4kJ

C. 反應(yīng)過(guò)程中,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M,混合氣體密度為d,混合氣體壓強(qiáng)為P,三者關(guān)系如圖c

D. 若起始加入物料為1molN2、3molH2,在不同條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖d

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.NH4HCO3 B.Cl2 C.CH3COOH D.SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H0,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是

A. 加入催化劑,平衡常數(shù)不變

B. 減小容器體積,正、逆反應(yīng)速率均減小

C. 增大C的量,H2O的轉(zhuǎn)化率增大

D. 升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25、101 kPa下,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ熱量,能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為( )

A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H=571.6kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H=+571.6 kJ/mol

C.H2(g)+O2(g) = H2O(g) H=285.8 kJ/mol

D.H2(g)+O2(g) = H2O(1) H=285.8kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O。鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液,下列敘述中正確的是

A.乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)

B.甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

C.電池工作時(shí),鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

D.外電路的電流方向是從a到b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià),回答表后的問(wèn)題。

原子半徑(10-10m)

0.74

1.60

0.53

1.10

0.99

1.11

0.75

1.43

最高或最低化合價(jià)

+2

+1

+5

+7

+2

+5

+3

-2

-3

-1

-3

(1)上述元素中與元素⑧處于同一周期的有______________________(填元素符號(hào))

(2)元素①在元素周期表中的位置是_______________________

(3)①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________________(填化學(xué)式)

(4)請(qǐng)寫(xiě)出下列元素形成的常見(jiàn)化合物的電子式:

③⑤_____________ ②⑤_____________ ③⑦_____________

(5)請(qǐng)寫(xiě)出⑤⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

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