Question

A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為液體、C為氣體．D、E、F、G、X均為化合物，G在常溫下為液態(tài)．它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應產(chǎn)物已略去）．

（1）D的化學式

 

；
（2）在反應①-⑥中，不屬于氧化還原反應的是

 

（填編號）．
（3）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（4）已知反應①中消耗9g氣態(tài)H放出a kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式：

 

；該反應中每消耗0.6mol的A，可轉移電子

 

mol．
（5）寫出下列反應的離子方程式：D的水溶液與小蘇打溶液混合

 

．向含有3mol G的溶液中通入4mol Cl₂的離子反應方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：依據(jù)轉化關系的特征和物質性質分析判斷，單質A和H反應生成E，E和X酸反應生成D、G、H，其中DG之間可以實現(xiàn)相互轉化，說明A為變價金屬Fe，和C在點燃條件下生成黑色固體E為Fe₃O₄，C為O₂，依據(jù)D+A=G說明D為含三價鐵離子的化合物，F(xiàn)為含硫氰酸根離子的化合物，G為含F(xiàn)e²⁺離子的化合物，H為H₂O；依據(jù)G+B=D分析判斷B是強氧化劑，A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為液體、C為氣體，B為Br₂，所以推斷D為FeBr₃，得到G為FeBr₂；X為HBr；依據(jù)判斷出的物質回答問題．

解答： 解：依據(jù)轉化關系的特征和物質性質分析判斷，單質A和H反應生成E，E和X酸反應生成D、G、H，其中DG之間可以實現(xiàn)相互轉化，說明A為變價金屬Fe，和C在點燃條件下生成黑色固體E為Fe₃O₄，C為O₂，依據(jù)D+A=G說明D為含三價鐵離子的化合物，F(xiàn)為含硫氰酸根離子的化合物，G為含F(xiàn)e²⁺離子的化合物，H為H₂O；依據(jù)G+B=D分析判斷B是強氧化劑，A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為液體、C為氣體，B為Br₂，所以推斷D為FeBr₃，得到G為FeBr₂；X為HBr；
（1）陰極上述分析，D的化學式為FeBr₃，
故答案為：FeBr₃ ；  
（2）依據(jù)反應過程分析，①為鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應，②為鐵和氧氣發(fā)生的氧化還原反應，③為四氧化三鐵和鹽酸發(fā)生的復分解反應，不是氧化還原反應，④為氯化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應，⑤為氯化亞鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應，⑥是氯化鐵和硫氰酸鹽發(fā)生的復分解反應，不是氧化還原反應，
在反應①-⑥中，不屬于氧化還原反應的是③⑥；
故答案為：③⑥；
（3）往G溶液中加入NaOH溶液，是溴化亞鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀，迅速變化為灰綠色，最后變化為紅褐色沉淀；
故答案為：生成的沉淀由白色變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色；
（4）反應⑥是鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應中消耗9g氣態(tài)H放出a kJ的熱量，消耗72g氣態(tài)水蒸氣放熱8aKJ，熱化學方程式為：3Fe（s）+4H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-8aKJ/mol，該反應中每消耗0.6mol的A為Fe，依據(jù)化學方程式定量關系計算轉移電子1.6mol；
故答案為：3Fe（s）+4H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-8aKJ/mol；   1.6；
（5）D的水溶液與小蘇打溶液混合是FeBr₃和碳酸氫鈉溶液反應發(fā)生雙水解反應，反應的離子方程式：Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，向含有3mol G為FeBr₂的溶液中通入4mol Cl₂的飛過程中，F(xiàn)e²⁺還原性大于Br^-，發(fā)生反應2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，依據(jù)定量關系分析反應的離子反應方程式為：6Fe²⁺+10Br^-+8Cl₂=6Fe³⁺+5Br₂+16Cl^-；
故答案為：Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，6Fe²⁺+10Br^-+8Cl₂=6Fe³⁺+5Br₂+16Cl^-；

點評：本題考查了物質性質和轉化關系的分析應用，主要是反應特征和反應條件的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．