Question

已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、2 mol CH₄在足量的氧氣中充分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物的燃燒熱為-1780.6 kJ?mol^-1
• B、2 mol CH₄在足量的氧氣中充分燃燒生成CO₂（g）和H₂O（g）的燃燒熱為-890.3 kJ?mol^-1
• C、1 L 0.1 mol?L^-1 NaOH溶液與1 L 0.1 mol?L^-1 HCl溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ?mol^-1
• D、2 L 1 mol?L^-1 NaOH溶液與1 L 1 mol?L^-1 H₂SO₄溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱為-57.3 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,燃燒熱,中和熱

專題：

分析：A．B．根據(jù)燃燒熱的定義分析，燃燒熱：指常溫常壓下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；
C．根據(jù)中和熱的概念：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量分析；
D．2 L 1 mol?L^-1 NaOH溶液NaOH物質(zhì)的量為2mol，1 L 1 mol?L^-1 H₂SO₄溶液硫酸物質(zhì)的量為1mol，結(jié)合中和熱解答．

解答： 解：A．B．燃燒熱是指常溫常壓下，燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，所以CH₄燃燒熱為890.3kJ，1molCH₄在足量的氧氣中充分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放熱890.3kJ，2molCH₄在足量的氧氣中充分燃燒放熱1780.6 kJ，故AB錯(cuò)誤；
C．中和熱指生成1mol水所放出的熱量，所以稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.31kJ?mol^-1或△H=-57.31kJ?mol^-1，故C正確；
D．2L1mol?L^-1NaOH溶液NaOH物質(zhì)的量為2mol，1L1mol?L^-1H₂SO₄溶液硫酸物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)的反應(yīng)熱為中和熱的兩倍即2×（-57.31kJ?mol^-1）=-114.6 kJ?mol^-1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查燃燒熱、中和熱的概念應(yīng)用，屬于基本知識(shí)的考查，題目難度不大．注意稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)．