Question

（1）請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：

①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是____________________________

②屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是__________________________

③屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是__________________________

④不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是______________________

A．(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑

B．2KMnO4+16HCl(濃)＝ 2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O

C．2C+SiO2 Si+2CO↑

D．NH4NO3 N2O↑+2H2O

E．Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3

F．MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O

（2）對于反應：K2Cr2O7+HCl → KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列問題：

①配平方程式，并用單線橋表示此反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向

____K2Cr2O7+____HCl =____KCl +____ CrCl3+____Cl2↑+____H2O

②若反應中，發(fā)生氧化反應的HCl為1.2 mol，則被還原的K2Cr2O7 物質(zhì)的量為___________mol。

 

Answer 1

（1） ① D ② A ③ E ④B、F

（2）1 14 2 2 3 7

0.2

【解析】

試題分析：（1）A、反應(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑屬于分解反應，元素的化合價均不變，因此不是氧化還原反應；B、反應2KMnO4+16HCl(濃)＝ 2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O中Mn和Cl元素的化合價分別由＋7價降低到＋2價、－1價升高到0價，因此是氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型；C、反應2C+SiO2 Si+2CO↑是置換反應，碳元素的化合價由0價升高到＋2價，Si元素的化合價從＋4價降低到0價，因此也是氧化還原反應；D、反應NH4NO3 N2O↑+2H2O中NH4＋中氮元素的化合價從－3價升高到＋1價，NO3－中氮元素的化合價從＋5價降低到＋1價，因此是氧化還原反應，同時也是分解反應；E、反應Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3中元素的化合價均不變，不是氧化還原反應，屬于化合反應；F、反應MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O中Mn元素的化合價從＋4價降低到＋2價，氯元素的化合價從－1價升高到0價，因此是氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型。則

①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是D；

②屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是A；

③屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是E；

④不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是B、F。

（2）根據(jù)方程式K2Cr2O7+HCl → KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O可知，反應中Cr元素的化合價從＋6價降低到＋3價，得到3個電子。氯元素的化合價從－1價升高到0價，因此根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑K2Cr2O7 與還原劑HCl的物質(zhì)的量之比是1:6。根據(jù)原子守恒可知氯化鉀和CrCl3前面的化學計量數(shù)分別是2和2，則氯化氫的計量數(shù)是14，所以氫氣的計量數(shù)是7，則配平后的化學方程式為K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，其中用單線橋可表示為

。

②若反應中，發(fā)生氧化反應的HCl為1.2 mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.2mol。1molK2Cr2O7在反應中得到6mol電子，所以就電子得失守恒可知被還原的K2Cr2O7 物質(zhì)的量為1.2mol÷6＝0.2mol。

考點：考查氧化還原反應和四種基本反應類型的判斷；氧化還原反應方程式配平和表示以及計算