Question

下列說法正確的是（　�。�

	A．	pH=7的溶液一定顯中性
	B．	pH=6的溶液一定顯酸性
	C．	c（H+）＜c（OH﹣）的溶液一定顯堿性
	D．	c（OH﹣）=1×10﹣6 mol/L的溶液一定顯酸性

　

Answer 1

考點：

溶液pH的定義．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A．溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^﹣濃度的相對大小判斷，當c（H⁺）=c（OH^﹣），溶液呈中性；

B．100℃時，pH=6的溶液顯中性；

C．溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷；

D．溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的，當溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時，溶液呈酸性．

解答：

解：A．溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^﹣濃度的相對大小，當c（H⁺）=c（OH^﹣），溶液呈中性．常溫下，水的離子積K_w=1×10^﹣14，所以pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈堿性．K_w受溫度影響，水的電離是吸熱的，溫度越高K_w越大，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10^﹣12，當pH=6時溶液呈中性，此時pH=7時溶液呈堿性，該選項中pH=7的溶液，不一定是在常溫下，溶液中c（H⁺）、c（OH^﹣）不一定相等，故A錯誤；

B．常溫下，水的離子積K_w=1×10^﹣14，所以，PH＜7，溶液呈酸性，100℃時，水的離子積常數(shù)是10^﹣12，當PH=6時溶液呈中性，所以pH=6的溶液一定顯酸性錯誤，故B錯誤；

C．溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的，當溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時，溶液呈堿性，故C正確；

D．100℃時，水的離子積常數(shù)是10^﹣12，水中c（H⁺）=c（OH^﹣）=10^﹣6 mol/L溶液呈中性，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查了溶液酸堿性的判斷方法，解題關(guān)鍵是抓住溶液呈酸堿性是氫離子和氫氧根離子的相對大小，題目難度不大．