Question

完成下列填空：把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0①
途徑Ⅱ先制成水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是

 

．
（3）已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H₃=141kJ?mol^-1
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=

 

．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律的原理來判斷；
（2）根據(jù)蓋斯定律來判斷各步反應(yīng)之間的關(guān)系；
（3）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減．

解答： 解：（1）由蓋斯定律可知：若是一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同，故答案為：等于；
（2）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)1=反應(yīng)2+反應(yīng)3×

1

2

+反應(yīng)4×

1

2

 所以△H₁=△H₂+

1

2

（△H₃+△H₄），故答案為：△H₁=△H₂+

1

2

（△H₃+△H₄）；
（3）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=141kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，①×2-②+③得TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g），
故△H=2×（-393.5kJ?mol^-1-（-566kJ?mol^-1）+141kJ?mol^-1=-80kJ?mol^-1，
故答案為：-80kJ?mol^-1；

點評：考查蓋斯定律、反應(yīng)熱的有關(guān)計算，難度中等，注意蓋斯定律的理解．