鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途,試回答下列問題:
(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________;鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是__________。
(2)制造電路板的工藝中,F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________。
(3)如圖裝置中,鐵作________極,銅電極的電極反應(yīng)式為_________________________。
(4)已知銅與稀硫酸不反應(yīng),但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色,請用化學方程式表示其原因:__________________________________________________________。
(5)氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為A12O3)與焦炭混合后加熱并通人氯氣,可得到氯化鋁,同時生成CO,寫出該反應(yīng)的化學方程式:_____________________________ ,該反應(yīng)的氧化劑是_________________。
(6)某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金 (FexAlySiz) 粉末的組成,提出如下方案:準確稱取1.46 g該合金粉末,加入過量鹽酸溶液,充分反應(yīng)后過濾,測定剩余固體質(zhì)量0.07 g。向濾液中滴加足量NaOH濃溶液,充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒,得紅棕色粉末1.60g,通過計算確定此合金的組成為________________ (填化學式)。
(1);銅<鐵<鋁(或Cu<Fe<Al)(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(3)負;Cu2++2e-=Cu(4)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(5)Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO;Cl2(6)Fe8Al4Si
【解析】
試題分析:(1)鋁的原子序數(shù)13,最外層3個電子,結(jié)構(gòu)示意圖;金屬活動性順序是:K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,利用此表的信息,結(jié)合活動性前大于后,則銅<鐵<鋁(或Cu<Fe<Al)(2)Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵,離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+(3)該裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)而構(gòu)成原電池,鐵的金屬活性大于銅,即鐵易失電子而作負極,負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銅極得電子發(fā)生還原反應(yīng),銅電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu(4)因溶液中有氧氣,加熱能與銅反應(yīng)生成氧化銅:2Cu+O22CuO,氧化銅再與硫酸反應(yīng):CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,兩式相加:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(5)根據(jù)題意知,反應(yīng)物是氧化鋁、碳和氯氣,反應(yīng)條件是加熱,生成物是氯化鋁和一氧化碳,所以其反應(yīng)方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO;氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)化合價降低,其中氯氣化合價由0降至-1價的氯離子,故Cl2為氧化劑(6)由題意知,合金中主要成分為鐵、鋁、硅,鋁在過量鹽酸中生成鋁離子,鐵和鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子,而硅不與鹽酸反應(yīng),即有硅0.07g,又在濾液中加入堿后生成1.6g紅棕色粉末為氧化鐵,即合金中有鐵1.12g,原質(zhì)量為1.46g,則鋁0.27g,鐵:鋁:硅的物質(zhì)的量比為8:4:1,故FexAlySiz為Fe8Al4Si
考點:原電池和電解池的工作原理;化學反應(yīng)方程式的書寫;
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
| ||
| ||
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
| ||
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2010年河南省信陽市高三上學期第一次調(diào)研考試化學卷 題型:填空題
(18分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是 ;X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學式為 。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是 ;
A.Mg2+ B.Fe2+ C.A13+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢秩屑制備它的流程如下:
回答下列問題:
①操作I的名稱是 ,操作II的名稱是 ;操作III的
方法為 。
②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示) ;
③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式 。
(4)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定
(5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O)
①實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需 。
②該實驗中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是 。
A.稀硝酸 B.稀鹽酸 C.稀硫酸 D.濃硝酸
③某同學設(shè)計的下列滴定方式,最合理的是 。(夾持部分略去)(填字母序號)
[
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com