【題目】醫(yī)用酒精(75%乙醇)和84消毒液(主要成分是次氯酸鈉)均能用于消毒。設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A.74.5g次氯酸鈉中含有的分子數目為NA
B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應轉移的電子數為2 NA
C.46g醫(yī)用酒精中含有碳碳鍵的數目為0.75 NA
D.1mol乙醇和1mol乙烯分別完全燃燒,消耗氧氣的分子數均為3 NA
【答案】D
【解析】
A.次氯酸鈉由Na+和ClO-構成,不存在分子,A錯誤;
B.NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑~1e-,故1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應轉移的電子數為1 NA,B錯誤;
C.醫(yī)用酒精為體積分數為75%的乙醇溶液,不是質量分數,現有條件無法計算乙醇的物質的量,也就無法計算碳碳鍵的數目,C錯誤;
D.由CxHyOz+(x+)O2xCO2+H2O可知,1mol乙醇(C2H5OH)完全燃燒消耗(2+)mol=3molO2,1mol乙烯(C2H4)完全燃燒消耗(2+)mol=3molO2,即1mol乙醇和1mol乙烯分別完全燃燒,消耗氧氣的分子數均為3 NA,D正確。
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于鋼鐵冶煉的說法錯誤的是( )
①焦炭在煉鐵中的作用是產生還原劑和熱量
②煉鋼中用純氧代替空氣做氧化劑,是為了防止產生污染
③煉鐵高爐有兩個進口、三個出口
④用含硫較多的生鐵煉鋼,應加入較多的生石灰
⑤煉鐵、煉鋼過程中都發(fā)生CaO+SiO2CaSiO3
⑥盡管鐵的熔點是1 535 ℃,但高爐中的鐵在1 200 ℃左右就呈液態(tài)
⑦生鐵煉鋼的主要目的調節(jié)硅錳等的含量、除去硫磷
A. ①⑥ B. ②⑦ C. ③⑤ D. ④⑥
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【題目】下列關于氯水的敘述, 正確的是( )
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水只能使藍色石蕊試紙變紅但不褪色
C. 氯水經光照有氣泡逸出,該氣體是 HCl D. 氯水放置數天后 pH 將變小
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【題目】過二硫酸鈉(Na2S2O8)也叫高硫酸鈉,可用于廢氣處理及有害物質氧化降解.用(NH4)2S2O8溶液和一定濃度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶體,同時還會放出氨氣。某化學興趣小組利用該原理在實驗室制備Na2S2O8晶體(裝置如圖所示).
已知:反應過程中發(fā)生的副反應為2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2
(1)圖中裝有NaOH溶液的儀器的名稱為___,反應過程中持續(xù)通入氮氣的目的是___。
(2) (NH4)2S2O8可由電解硫酸銨和硫酸的混合溶液制得,寫出電解時陽極的電極反應式:___。
(3)Na2S2O8溶于水中,會發(fā)生一定程度的水解,最終僅生成H2SO4、Na2SO4和另一種常溫下為液態(tài)且具有強氧化性的物質,寫出該反應的化學方程式:___。
(4)Na2S2O8具有強氧化性,該興趣小組設計實驗探究不同環(huán)境下Na2S2O8氧化性的強弱。將MnSO4H2O(1.69g)與過量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min,觀察并記錄加入試劑時和加熱過程中的現象(如表格所示)。
環(huán)境 | 調節(jié)溶液氧化環(huán)境時的現象 | 加熱煮沸3min期間產生的現象 |
中性 | 加入VmL蒸餾水,無明顯現象 | 30s時開始有大量氣泡冒出,3min后溶液變深棕色,溶液中有懸浮小顆粒 |
堿性 | 加入VmL某濃度的NaOH溶液,瞬間變?yōu)樽厣?/span>MnO2) | 10s后溶液逐漸變?yōu)樯钭仙?/span>(MnO4-),沒有明顯冒氣泡現象 |
酸性 | 加入VmL稀H2SO4無明顯現象 | 煮沸3min后,有氣泡冒出 |
①在___(填“中性”“酸性”或“堿性”)條件下,Na2S2O8的氧化能力最強。
②中性氧化時,會產生大量氣泡,其原因為___。
③若用0.1molL-1的H2O2溶液滴定堿性氧化反應后的溶液(先將溶液調至酸性再滴定),滴定終點時的現象為___;達到滴定終點時,消耗H2O2溶液的體積為V1rnL。則堿性氧化后的溶液中NaMnO4的質量為___ g(用含V1的代數式表示,5H2O2~2)。
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【題目】I.標準狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵焓分別為436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1,請寫出水蒸氣分解的熱化學方程式__________。
II.甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料,可由CO和H2來合成,化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)下圖是反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①T1____T2(填“>”“<”或“=”)。T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1____(填“>”“<”或“=”)K2。
②若容器容積不變,下列措施不能增加CO轉化率的是______(填字母)。
a. 降低溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離
c. 使用合適的催化劑 d. 充入He,使體系總壓強增大
(2)在容積為1 L的恒容容器中,分別研究在300 ℃、350 ℃和370 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系,則曲線x對應的溫度是______℃;曲線z對應的溫度下上述反應的化學平衡常數為______。曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數分別為K1、K2、K3,則K1、K2、K3的大小關系為___________。
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【題目】中成藥連花清瘟膠囊中有效成分為綠原酸。已知綠原酸存在如圖轉化,下列有關說法正確的是
(綠原酸)(化合物I) +(化合物II)
A.在反應①中,綠原酸與水按 1∶1 發(fā)生反應,則綠原酸的分子式為C16H20O10
B.1 mol化合物Ⅰ與足量金屬鈉反應生成氫氣體積為56L
C.綠原酸、化合物I、化合物II均能發(fā)生氧化反應、取代反應、消去反應
D.化合物II中所有碳原子可能都共面
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【題目】將2mol·L-1A氣體和1mol·L-1B氣體混合,并在一定條件下發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2C(g),若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,現有下列幾種說法:
①用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1
②用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1
其中正確的是( )
A.① ③B.③ ④C.② ③D.② ④
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【題目】海洋植物,如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下:
(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱:①____________________;③______________。
若實驗②中采用酸性條件下加入雙氧水,則有關反應的離子方程式_________________________________。
(2)提取碘的過程中,可供選擇的有關試劑是___________。
A.甲苯,酒精B.四氯化碳,苯C.汽油,乙酸D.汽油,甘油
(3)含碘的有機溶液后期處理得到晶態(tài)碘需要進行的操作為___________;
最后,晶態(tài)碘在___________里聚集。
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【題目】關于下列反應的敘述正確的是( )
A.由SiO2+2CSi+2CO↑可推知硅的非金屬性比碳強
B.由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強
C.由Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓可推知碳的非金屬性比硅強
D.由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強
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