Question

下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)最可能相似的是（　�。�

• A、原子核外電子排布式為1s²的X原子與原子核外電子排布式為1s²2s²的Y原子
• B、原子核外M層上有2個(gè)電子的X原子與原子核外N層上有2個(gè)電子的Y原子
• C、2p軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子的X原子與3p軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子的Y原子
• D、L 層上只有一個(gè)空p軌道的X原子與M層有一個(gè)空p軌道的Y原子

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子核外最外層的電子或價(jià)電子數(shù)目相等，則元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)或化合物的性質(zhì)相似．

解答： 解：A．原子核外電子排布式為1s²為He，原子核外電子排布式為1s²2s²為Be，二者性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；
B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X為Mg元素，原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y可能為Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，但價(jià)電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同，故B錯(cuò)誤；
C.2p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子的X原子為B元素和F元素，3p軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子的Y原子Y為Al和Cl，二者位于周期表同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，兩者不是同一主族性質(zhì)不相似，故C錯(cuò)誤；
D．L層上有一個(gè)空軌道，電子排布為1s²2s²2p²，則為C；M層的p軌道上有一個(gè)空軌道，電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p²，則為Si，C、Si位于同一主族，性質(zhì)一定相似，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意原子核外電子排布特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系．