【題目】硫酸銅溶液中滴入乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)即可形成配離子A,其結(jié)構(gòu)如圖:

(1)基態(tài)的Cu2+核外電子排布式為________。

(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序?yàn)?/span>_______;的空間構(gòu)型為________。

(3)A中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有__________(填標(biāo)號)

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵

(4)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為___________,乙二胺和三甲胺 [N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多,原因是________

(5)硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式是____。已知晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=______cm(用含ρ、NA的計算式表示)

【答案】ls22s22p63s23p6 3d9[Ar] 3d9 N>O> C 正四面體 abd sp3 乙二胺分子間可以形成氫鍵,三甲胺分子間不能形成氫鍵 Cu2O

【解析】

(1)銅是29號元素失去外層兩個電子形成銅離子;

(2)根據(jù)同周期從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢,但N元素原子的2p能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰的元素;根據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間構(gòu)型;

(3)根據(jù)成鍵原子的特點(diǎn)判斷化學(xué)鍵類型;

(4)根據(jù)價層電子對數(shù)判斷乙二胺分子中氮原子的雜化類型,根據(jù)是否含有氫鍵分析二者熔沸點(diǎn)高低不同的原因;

(5)均攤法計算晶胞中CuO原子數(shù)目,確定化學(xué)式;結(jié)合晶胞中原子數(shù)目計算晶胞質(zhì)量,再根據(jù)晶胞體積求晶體密度=晶胞質(zhì)量÷晶胞體積。

(1)Cu29號元素,處于第四周期IB族,核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,失去最外層兩個電子形成Cu2+,所以基態(tài)的Cu2+核外電子排布式為ls22s22p63s23p6 3d9[Ar] 3d9;

(2)根據(jù)分析可知元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序?yàn)?/span>N>O> C;SO42-S原子孤電子對數(shù)=,價層電子對數(shù)為,所以為sp3雜化,分子空間構(gòu)型為正四面體,故答案為:N>O> C;正四面體;

(3)A中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵中NCu之間為配位鍵,C-C鍵為非極性鍵,C-NN-H、C-H鍵為極性鍵,不含離子鍵,故答案為:abd

(4)乙二胺分子中氮原子形成3σ鍵,還有一孤電子對,所以價層電子對數(shù)為4,所以氮原子為sp3雜化,乙二胺分子間可以形成氫鍵,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較高,而三甲胺分子間不能形成氫鍵,熔沸點(diǎn)較低,故答案為:sp3;乙二胺分子間可以形成氫鍵,三甲胺分子間不能形成氫鍵;

(5)Cu原子位于晶胞內(nèi)部,O原子處于晶胞體心、頂點(diǎn),晶胞中Cu原子數(shù)目=4、O原子數(shù)目=1+8×=2,Cu、O原子數(shù)目之比為21,故化學(xué)式為Cu2O;晶胞質(zhì)量m=,若晶胞邊長為acm,則晶胞體積為V =a3cm3,則晶胞密度 ,解得a=cm,故答案為:Cu2O;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉,并測定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)

.亞硝酸鈉純度的測定。

當(dāng)Na2O2完全反應(yīng)后,E中產(chǎn)生的固體除NaNO2外,還可能有NaNO3。測定亞硝酸鈉純度的步驟如下:

步驟一:取反應(yīng)后的固體4.30 g溶于稀硫酸,向所得溶液中加入足量KI,將溶液中的NO2-NO3-全部還原為NO,并通入足量N2,將NO全部趕出,最后將溶液稀釋至1000 mL

步驟二:取上述所得溶液10 mL,用淀粉作指示劑,用0.050 mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL。

1)步驟二中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為______________________。

2)混合固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)

3)若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時,仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測得亞硝酸鈉的純度________。(偏高”“偏低無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將0.1000 mol·L1鹽酸滴入20.00 mL 0.100 0mol·L1的某一元堿MOH溶液中,溶液的pH隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.該一元堿的電離方程式為MOH M+OH

B.ab、c三點(diǎn)中,b點(diǎn)水的電離程度最大

C.室溫下,MOH的電離常數(shù)Kb1×105 mol·L1

D.b點(diǎn):c (M+)c (Clˉ)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物,設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案:

請回答下列問題:

(1)試劑120%H2SO4溶液,其作用是_________;

(2)試劑2_________NaOH溶液,其作用是_________,使檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)得以順利進(jìn)行;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________;

(4)為檢驗(yàn)淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________;

(5)如果實(shí)驗(yàn)過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_________(填”能”或”否”)否,若不能,其原因是_________硫酸能溶解CuOH2而使實(shí)驗(yàn)失敗,最簡單的改正措施是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3COOH、H2SO3是中學(xué)化學(xué)中常見的弱酸,請回答下列問題:

1)常溫下,下列敘述能證明CH3COOH為弱酸是_________。

a CH3COONa 溶液的pH大于7;

b.相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸溶液,分別與足量鋅粉反應(yīng),放出相同體積的氫氣;

c.相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸,醋酸中和NaOH的物質(zhì)的量多;

d0.01mol/LCH3COOH溶液,PH > 2

2)常溫下,向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋,稀釋后,下列各量增大的是_________

a. b. c.c(OH-)

3)將濃度均為0.1mol/LCH3COOHCH3COONa溶液等體積混合,測得混合液中c(CH3COO)>c(Na+),則下列關(guān)系式中正確的是_____

Ac(H+) > c(OH) Bc(H+) < c(OH)

Cc(CH3COOH) > c(CH3COO) Dc(CH3COOH) + c(CH3COO)=0.1mol/L

4)若等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合,溶液呈_______(填酸性,中性堿性),原因是 _______________(用離子方程式表示)。若將pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__________(填酸性中性堿性),溶液中c(Na) ___________c(CH3COO) (填)。

525℃時,H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1×10-2mol/L,Ka2=6×10-3mol/L,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=__________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下發(fā)生下列反應(yīng),其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是(

A.CH3COOH2OCH3COOHOH

B.Cl2H2O HClHClO

C.CH3COOHNaOHCH3COONaH2O

D.HCO3H2OH3O+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖甲表示使用催化劑后,該反應(yīng)的ΔH變小

B.圖乙表示010mol·L-1NaOH溶液滴定2000mL010mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C.圖丙表示反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g)H2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化

D.圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后,溶液中c(SO42-)的濃度變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.圖甲表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

B.圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線,說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的ΔH>0

C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)

D.圖丁表示常溫下,稀釋HAHB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)晶體的敘述中,錯誤的是

A.氯化鈉晶體中,每個Na+周圍距離相等且最近的Na+共有6

B.金屬晶體中,以“…ABCABCABC…”形式的堆積稱為面心立方堆積

C.干冰晶體中,每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12

D.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個碳原子

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