亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應l”反應速率的措施有______________（寫出一條即可）。
（2）“反應2”的氧化劑是________，該反應的化學方程式為__________。
（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是__________________。
（4）從 “母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。
（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)_____________（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。

（12分）（1）升高溫度，增大吸收液濃度等。（2分）
（2）ClO2（2分）    H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2（2分）
（3）常壓蒸發(fā)溫度過高，亞氯酸鈉容易分解；（2分）
（4）Na2SO4（2分）
（5）過濾（2分）

解析試題分析：（1）根據(jù)條件對反應速率的影響，判斷提高“反應l”反應速率的措施有升高溫度，增大吸收液濃度等。
（2）通過反應2得到亞氯酸鈉的粗產(chǎn)品，ClO2中的Cl元素的化合價為+4價，NaClO2中的Cl元素的化合價為+2價，化合價降低，所以“反應2”的氧化劑是ClO2；則還原劑是過氧化氫，被氧化為氧氣，該反應的化學方程式為 H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；
（3）亞氯酸鈉受熱易分解，減壓蒸發(fā)在較低溫度進行，而常壓蒸發(fā)溫度過高，亞氯酸鈉容易分解，所以采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”；
（4）氯酸鈉酸溶后與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成ClO2,同時有Na2SO4生成，所以從 “母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4；
（5）冷卻結(jié)晶后要分離出固體，應用過濾的方法。
考點：考查物質(zhì)的制備，物質(zhì)的分離提純的方法，化學方程式的書寫

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列裝置或操作與實驗目的最相符的是

A．①—實驗室制取并收集足量NH3
B．②—以溴化鉀、90%硫酸、乙醇為原料合成溴乙烷的裝置
C．③—檢查裝置氣密性
D．④—利用排空氣法收集CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①計算所需NaOH固體的質(zhì)量并用托盤天平稱�。�
②將稱量好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解，然后轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；
⑤塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻。
回答下列問題：
（1）容量瓶在使用前，必須             
（2）實驗中用托盤天平實際稱取NaOH固體的質(zhì)量是         
（3）上述實驗操作②中，缺少的步驟是            
（4）在實驗中，未進行操作③，所配溶液的濃度會                   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會       。稱量前容量瓶有少量水，所配溶液的濃度會      。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料產(chǎn)它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

（1）堿浸前將銘鐵礦粉碎的作用是                              
（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是                                   。
（3）操作④中，酸化時，CrO2- 4轉(zhuǎn)化為Cr2O2- 7，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式
                                           ；
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KCl的原因                            。
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL與碘量瓶中，加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O2- 3＝2I- +S4O2- 6）
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是                                           ；
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設整個過程中其它雜質(zhì)不參加反應）                              （保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

利用反應I2(s)+Cl2(g)=2ICl(l)，實驗室可用如下圖所示裝置（加熱、夾持儀器已略去）制取少量IC1。

已知：ICl的熔點為13.9℃，沸點為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應：
ICl(l)+Cl2(g)=2ICl3(l)
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是____________。
（2）裝置B的作用是______。不能用裝置F代替裝置E，理由是____________。
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是______ (填標號）。

A．過濾 B．蒸發(fā)結(jié)晶 C．蒸餾 D．分液 
（4）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進行如下兩個實驗，實驗過程中有關反應為：
i．
ii．ICl+KI=I2+KCl
iii．I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
實驗1：將0.500g該油脂樣品溶于10mL四氯化碳后，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液（過量），充分反應后，加人足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用a mol?L—1的Na2S2O3，標準溶液滴定。經(jīng)平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。
實驗2（空白實驗）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。
①滴定過程中可用______作指示劑。
②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導致V1______（填“偏大”或“偏小”）。
③0.500g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為______mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(15分) （1）某興趣小組欲準確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液：快速準確稱取8.0 g 純凈的NaOH固體，配制成100 mL溶液，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為     。所需的儀器除托盤天平、鑰匙、小燒杯、玻璃棒外還缺少     。
（2）有機物X由C、H、O三種元素組成的，為確定其結(jié)構(gòu)進行如下實驗：
a．6.0 g X在一定條件下完全分解，生成3.36 L(標準狀況下)一氧化碳和1.8 g水；
b．中和2.4 g 有機物X需消耗上述NaOH溶液20.00 mL；
c．0.1 mol有機物X完全轉(zhuǎn)化為酯，需要乙醇9.2 g，0.1 mol X能與足量鈉反應放出3.36 L(標準狀況下)氫氣。則：
①X的相對分子質(zhì)量為     。
②X的分子式為     。
③寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：     。
④寫X與足量乙醇發(fā)生酯化反應的方程式     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(18分)硫代硫酸鈉在工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。
（1）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑。實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需__________________。
（2）Na2S2O3可以用作氰化物的解毒劑，工業(yè)上常用硫化堿法制備Na2S2O3，反應原理為：
2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，某研究小組在實驗室模擬該工業(yè)原理制備Na2S2O3，部分實驗裝置如下:

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，則B中試劑是________________，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液________________________。
②實驗結(jié)束時，測得裝置C中的溶液含有兩種溶質(zhì)，其中一種為NaOH，則實驗過程中該裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是_________________________；若兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則該溶液所含離子濃度的大小順序為__________________________________。
③假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaC1、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。請完成下表。
已知：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10．2。
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaC12溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計，燒杯、試管、膠頭滴管。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（1）某學生欲用11.9 mol·L-1的濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。該學生需要量取________mL濃鹽酸進行配制。（保留小數(shù)點后1位）
（2）容量瓶是配制溶液的必需儀器。下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，錯誤的是
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器   
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來加熱
④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上標有的是溫度 、容量 、刻度線
a．① ③    b．① ④   c．③ ⑤     d．⑤ ⑥
（3）① 該同學用配制的0.400 mol·L-1的鹽酸，中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。
② 假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
a．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
b．配制溶液時，未洗滌燒杯
c．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線  
d．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。
① 工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是_______________________________。
②電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應的化學方程式：____________________________。
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)過下列途徑可獲得金屬鎂：
鹵水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg
其中，由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：

①上圖中，裝置a由             、           、雙孔塞和導管組成。
②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是            。
③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是                       。
④裝置b中填充的物質(zhì)可能是                   。

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同步練習冊答案