12．W、X、Y、Z為四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．W的一種核素可用于測定文物的年代，X的一種同素異形體具有漂白性且可用于自來水消毒，Y單質(zhì)在X單質(zhì)中燃燒生成淡黃色固體，Z的簡單離子半徑是同周期元素簡單離子半徑最小的．下列說法正確的是（　�。�
A．X與Y可形成兩種陰陽離子個(gè)數(shù)比相同的化合物
B．W與X的單質(zhì)可直接化合形成含有非極性鍵的化合物
C．Z單質(zhì)制造的容器可長時(shí)間儲(chǔ)存堿性的食物
D．工業(yè)上常采用電解熔融Z的氯化物來制取單質(zhì)Z

分析 W、X、Y、Z為四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．W的一種核素可用于測定文物的年代，W為C；X的一種同素異形體具有漂白性且可用于自來水消毒，X為O；Y單質(zhì)在X單質(zhì)中燃燒生成淡黃色固體，Y為Na；Z的簡單離子半徑是同周期元素簡單離子半徑最小的，Z為Al，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為C，X為O，Y為Na，Z為Al，
A．X與Y可形成兩種陰陽離子個(gè)數(shù)比相同的化合物，為Na2O、Na2O2，陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2，故A正確；
B．W與X的單質(zhì)可直接化合生成CO或CO2，均只含極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．Al與堿反應(yīng)，則Al制容器不能長時(shí)間儲(chǔ)存堿性的食物，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鋁為共價(jià)化合物，不導(dǎo)電，則常采用電解熔融Z的氧化物來制取單質(zhì)Z，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識(shí)、元素的性質(zhì)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知H-H鍵、Cl-Cl鍵和H-Cl鍵的鍵能分別為436kJ•mol-1、243kJ•mol-1和431kJ•mol-1，則由Cl2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1molHCl（g）時(shí)的能量變化是（　　）
A．放熱183kJB．放熱91.5kJC．吸熱183kJD．吸熱91.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物B．CaCN2中含有非極性鍵
C．HCN既是氧化劑又是還原劑D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向含有Mg（OH）2沉淀的飽和溶液中加入NH4Cl固體后，Mg（OH）2沉淀的量（　�。�
A．增多B．減少C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)或物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)化學(xué)式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．膽礬（CuSO4•5H2O）B．磁性氧化鐵（Fe3O4）C．蘇打（NaHCO3）D．鐵銹（Fe2O3•xH2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．科學(xué)表明：在制備鐵磁芯時(shí)，如果加入一定量的碳化鋁（鋁原子與碳原子個(gè)數(shù)比為4：3），可降低鐵磁芯晶體的電阻率且不影響電磁性能．少量碳化鋁粉末遇到冷水時(shí)會(huì)生成白色膠狀物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+12H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用2g塊狀大理石與30ml3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　�。�
①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30ml6mol/L鹽酸③改用2g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度．
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．乙炔是重要的化工原料，廣泛用于有機(jī)合成和氧炔焊等．生產(chǎn)乙炔的方法有多種，如電石法、甲烷裂解法等．
（1）在Co（NO3）2催化下，乙炔可被50%的濃硝酸（硝酸被還原為NO2）在20～70℃時(shí)直接氧化為H2C2O4•2H2O．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2+8HNO3$→_{20～70℃}^{Co（NO_{3}）_{2}}$H2C2O4•2H2O+8NO2↑+2H2O；
②實(shí)際生產(chǎn)中硝酸可循環(huán)利用而不被消耗，用方程式說明：3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）．
（2）電石法原理為：由石油焦與生石灰在電爐中生成電石CaC2（含Ca3P2、CaS等雜質(zhì)），電石與水反應(yīng)生成C2H4（含PH3及H2S等雜質(zhì)）．
①已知焦炭固體與氧化鈣固體每生成l g CaC2固體，同時(shí)生成CO氣體吸收7.25kJ的    熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol；
②用CuSO4溶液凈化乙炔氣體，去除PH3的反應(yīng)之一為：4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1mol PH3，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol；
③反應(yīng)H2S（aq）+Cu2+（aq）═CuS（s）+2H+（aq）的平衡常數(shù)為8×1015；（已知Ksp（CuS）=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13）
④電石法工藝流程簡單、容易操作、乙炔純度高，缺點(diǎn)是消耗大量的電能（或污染嚴(yán)重）（舉1例）．
（3）甲烷裂解法原理為：2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）△H，實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)的Kp（用平衡分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如右圖所示：
①該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②圖中G點(diǎn)v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）；
③M點(diǎn)時(shí)，若容器中氣體的總物質(zhì)的量為1mol，則總壓P與n（CH4）、n（C2H2）及n（H2）之間的關(guān)系為p=$\sqrt{\frac{{n}^{2}（{CH}_{4}）}{{n}^{3}（{H}_{2}）•n（{C}_{2}{H}_{2}）}}$或${n}^{2}（C{H}_{4}）=n（{C}_{2}{H}_{2}）•{n}^{3}（{H}_{2}）•{p}^{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

①丙烯分子中，最多有7個(gè)原子在同一個(gè)平面上；
②聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是；
③B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是；C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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