Question

某可逆反應(yīng)從0～2 min進(jìn)行過程中,在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是　　　       ,生成物是　                        。

(2)化學(xué)方程式為　                                                  。

(3)反應(yīng)開始至2 min時(shí),能否用C表示反應(yīng)速率?若能,其反應(yīng)速率為　　　　,若不能,則其原因?yàn)?u>　                                               。

(4)2 min后A、B、C物質(zhì)的量均不再隨時(shí)間的變化而變化,說明在這個(gè)條件下,反應(yīng)已達(dá)到了　               狀態(tài)。

Answer 1

(1)題干中由反應(yīng)的圖像可知,在反應(yīng)的過程中,A、B的物質(zhì)的量逐漸減小,C的物質(zhì)的量逐漸增大,所以A、B是反應(yīng)物,C是生成物。

(2)根據(jù)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以得到,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A+B2C。

(3)根據(jù)反應(yīng)速率是濃度的變化量和時(shí)間的變化量的比值,由于反應(yīng)容器的體積未知,所以不能求算反應(yīng)濃度變化,也無法求算反應(yīng)速率。

(4)由于各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化了,所以反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。

答案:(1)A、B　C　(2)2A+B2C

(3)無體積,無法求出濃度變化值　(4)平衡