精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
恒溫、恒壓下，1molA和amolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g）． 一段時間后達到平衡，生成bmolC．則下列說法中正確的是（　�。�
A、當v正（A）═2v逆（C）時，可斷定反應已達平衡
B、起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為 1：1
C、物質A、B的轉化率之比為1：2
D、若起始時放入2molA和2amolB，則達平衡時生成2bmolC
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：A．反應達平衡時，正逆反應速率相等，根據速率之比等于化學計量數之比判斷；
B．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比等于物質的量之比；
C．A、B的轉化率之比與b和a有關；
D．在恒壓下，放入2molA和2amolB，與起始時1molA和amolB配比數相等，為等效平衡．
解答： 解：A、當2v正（A）═v逆（C）時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．     A（g）+2B（g）?2C（g）
初始量：1     a       0
變化量：1.5b    b       b
平衡量：1-0.5b  a-b     b
則：起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為
1+a
1-0.5b+a-b+b
=
1+a
1+a-0.5b
＞1，故B錯誤；
C．如a=2時，轉化率相等，但題中a不確定，二者的轉化率不能確定，故C錯誤；
D．在恒壓下，放入3molA和3amolB，與起始時1molA和amolB配比數相等，為等效平衡，則達平衡時生成3bmolC，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學平衡中平衡標志的判斷，轉化率、及等效平衡問題，題目難度不大，注意反應在恒壓條件下進行的狀態(tài)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：（1）Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ/mol
（2）3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ/mol
（3）Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ/mol
則反應：2FeO（s）+2CO（g）═2Fe（s）+2CO2（g）的△H=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個分子
B、0.1molAlCl3完全轉化為膠體，生成膠體粒子的數目為0．l NA個
C、常溫常壓下46gNO2和N2O4的混合氣體含有3NA個原子
D、0.1molCl2與足量冷的NaOH溶液反應，轉移電子數為0.2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在盛有AgCl沉淀的試管中加入KI溶液，振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸轉變?yōu)辄S色沉淀．由這個實驗可以說明（　�。�
A、I-的還原性比Cl-的強
B、Cl-的半徑比I-的小
C、AgI的溶解度比AgCl的大
D、實驗過程中，平衡AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）不斷向右移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

溶液X中可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干種離子．某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷正確的是（　�。�
A、氣體甲一定是純凈物
B、沉淀乙為Mg（OH）2
C、沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
D、溶液X中一定存在K+、AlO2-和SiO32-離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如圖系列實驗．

【實驗1】銅與濃硫酸反應，某化學興趣小組同學分別設計如下所示的三套實驗裝置：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）該小組同學對這三套裝置進行了評價，認為甲和乙裝置各有優(yōu)缺點，甲裝置的優(yōu)點是
 
，乙裝置的優(yōu)點是
 
．
（3）丙裝置綜合了甲和乙的優(yōu)點，是一套比較合理的裝置，試管C中是NaOH溶液，A中玻璃管可起到防止B中品紅溶液倒吸的作用，其原理是
 
．為使裝置中殘留氣體完全被C溶液吸收，可采取的操作是
 
．
【實驗2】實驗中發(fā)現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖的實驗：

（4）試管內的白色固體是
 

（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為
 
．
（6）最終小組同學對固體甲的成分的判斷認為：CuO和Cu2O至少有一種；固體甲中若沒有Cu2O，則Cu2S一定
 
（有/沒有）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應器，在某條件下達到平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），此時有
2
3
的CO轉化為CO2．
（1）該平衡混合物中CO2的體積分數為
 
．
（2）若在相同條件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，則達到平衡時與（1）相比較，平衡應向
 
移動（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”），此時平衡混合的CO2的體積分數可能是下列各值中的
 
（填編號）．
A.22.2%       B.27.55%     C.33.3%      D.36.8%
（3）假如（2）中平衡向正反應方向移動時，則下列說法中正確的是
 
（填序號）
①生成物的產量一定增加
②生成物的體積分數一定增加
③反應物的轉化率一定增加
④反應物的濃度一定降低
⑤正反應速率一定大于逆反應速率
⑥一定使用了催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A中X的含量為40%，Y的含量為60%，化合物B中X的含量為25%，Y的含量為75%，已知A、B均只由X、Y兩元素組成，若A的化學式為XY，則物質的量相同的A和B中所含的Y元素的質量之比是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

SO2、NOx是大氣的主要污染物．
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式
 
；
②含SO2的煙氣在大氣中會發(fā)生下列反應：NO2+SO2?SO3+NO．一定條件下將NO2和SO2以體積比1：2置于固定體積的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．體系的壓強保持不變
B．混合氣體的顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變
D．每消耗amolSO3的同時生成amolNO
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數K=
 
．汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是
 
．
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應的△H＞0，該設想能否實現：
 
（填“能”或“否”．簡述依據：
 
．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)裝置中催化轉化器可減少CO和NO的污染，使其轉化為無污染的氣體排放物，其反應的化學反應方程式為
 
．
（3）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖：
①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應式：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案