16．下列物質(zhì)不屬于離子化合物是（　�。�
A．Na2O2B．KOHC．NH4ClD．HCl

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．HCl中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，明確離子化合物和共價(jià)化合物的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，根據(jù)化合物中存在的化學(xué)鍵判斷，注意不能根據(jù)元素來(lái)確定化合物類(lèi)型，如銨鹽全部由非金屬元素組成，但為離子化合物，氯化鋁由金屬元素組成，但為共價(jià)化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號(hào)）
A．分液  B．過(guò)濾 C．萃取  D．蒸餾   E．冷卻熱飽和溶液、結(jié)晶  F．加熱分解
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3B；
（2）從碘水中提取碘C；
（3）用自來(lái)水制取蒸餾水D；
（4）分離植物油和水A；
（5）除去KNO3中所含的少量NaClE；
（6）除去KCl中少量的KClO3F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有跟氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則正確的是（　�。�
A．原子半徑    A＞B＞D＞C
B．原子序數(shù)    d＞c＞b＞a
C．離子半徑    C3-＞D-＞B+＞A2+
D．原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目  A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，在所得溶液中經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)Fe3+．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（　　）
A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．元素c和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：c＞d
B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定
C．元素b位于ⅥA族，有+6、-2兩種常見(jiàn)化合價(jià)
D．元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c＞e

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于多電子原子的核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是（　　）
①核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的�、谒须娮釉谕粎^(qū)域里運(yùn)動(dòng)  ③能量高的電子在離核近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)　④能量低的電子在離核近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)．
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．油脂的硬化屬于（　�。�
A．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子數(shù)均為10的分子X(jué)、Y、Z．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．A、B、C、D能形成5種以上單質(zhì)
B．D能分別與A、B、C反應(yīng)越來(lái)越難
C．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．研究發(fā)現(xiàn)，含pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等．
（1）霧霾中能形成酸雨的物質(zhì)是SO2 和 NOX
（2）為消除NOx對(duì)環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無(wú)污染的氣體．
已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
①下列表示NH3（g）與NO（g）在一定條件下反應(yīng)，生成無(wú)污染氣體的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖1正確的是：a（填字母）

②圖2是反應(yīng)4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g） 過(guò)程中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨X變化的示意圖2，X代表的物理量可能是溫度或壓強(qiáng)，原因是因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱及體積增大的可逆反應(yīng)，升高溫度或增大壓強(qiáng)，平衡均逆向移動(dòng)，使NH3的體積分?jǐn)?shù)增大．

（3）圖3電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4，①陰極的電極反應(yīng)式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O．
②物質(zhì)A是H2SO4（填化學(xué)式），理由是根據(jù)反應(yīng)：5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$（NH4）2SO4+4H2SO4，產(chǎn)物中除有（NH4）2SO4外還有H2SO4．
（4）為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大．機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染物的含量與空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）的變化關(guān)系示意圖如圖4：
請(qǐng)解釋?zhuān)孩匐S空/燃比增大，CO和CxHy的含量減少的原因是空/燃比增大，燃油氣燃燒更充分，故CO、CxHy含量減少．
②當(dāng)空/燃比達(dá)到15后，NOx減少的原因可能是因?yàn)榉磻?yīng) N2（g）+O2（g）?2NO（g） 是吸熱反應(yīng)，當(dāng)空/燃比大于15后，由于燃油氣含量減少，燃油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少，環(huán)境溫度降低，使該反應(yīng)不易進(jìn)行，故NOx減少．

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