Question

【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

由此可知原溶液中

A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1

C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在

D．要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為：取少量原溶液于試管中,加入適量氯水，無(wú)現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題根據(jù)設(shè)計(jì)并完成的實(shí)驗(yàn)：①加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說(shuō)明有NH4+，而且為0.02mol。同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明有Fe3+，但由于Fe2+極易被氧化為Fe3+，所以這里不能排除原溶液中沒(méi)有Fe2+存在，又由于Fe3+（或Fe2+）不能與CO32ˉ共存，所以原溶液中就沒(méi)有CO32ˉ，且根據(jù)過(guò)濾、洗滌、灼燒后得1.6g固體（Fe2O3）可知Fe離子為0.02mol。②濾液焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明有Na+，但不能說(shuō)明有原溶液中一定Na+，因?yàn)樵诩尤脒^(guò)量NaOH溶液時(shí)，引入了Na+。③根據(jù)不溶于鹽酸的4.66g沉淀，說(shuō)明有SO42-，且為0.02mol。④根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl-，且至少有0.02mol，因?yàn)槿绻�原溶液中�?/span>Na+，則Cl-大于0.02mol，即c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1。由此可知，原溶液中NH4+、 SO42ˉ、Clˉ一定存在，Fe3+或Fe2+至少有一種存在；Na+可能存在也可能不存在；CO32ˉ、Al3+一定不存在。所以，選項(xiàng)B正確，選項(xiàng)A、C、D錯(cuò)誤。