14．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
AN原子的第一電離能大于O原子N原子2p能級(jí)半充滿
BCO2為直線形分子CO2分子中C=O之間的夾角為120°
CH2O的沸點(diǎn)大于H2S的沸點(diǎn)H2O是液態(tài)的，H2S是氣態(tài)的
DHF比HCl穩(wěn)定HF分子間可以形成氫鍵
A．AB．BC．CD．D

分析 A．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；
B．CO2分子是直線型，雜化類(lèi)型為SP雜化，分子構(gòu)型與鍵的夾角無(wú)關(guān)；
C．氫鍵的存在導(dǎo)致H2O的沸點(diǎn)較高；
D．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是由于H-F鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無(wú)關(guān)．

解答 解：A．N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，但氮原子2p能級(jí)半充滿，比較穩(wěn)定，所以氮原子的第一電離能大于氧原子，故A正確；
B．理論解釋不對(duì)，CO2分子的價(jià)層電子對(duì)是2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，CO2分子是直線型，但與鍵的夾角無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．氧族元素氫化物都屬于分子晶體，分子晶體的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但水中含有氫鍵，硫化氫中不含氫鍵，導(dǎo)致水沸點(diǎn)高于硫化氫，理論解釋不對(duì)，故C錯(cuò)誤；
D．HF比HCl穩(wěn)定，是因?yàn)镠F的鍵能比HCl的大，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及第一電離能、鍵角、氫鍵與熔點(diǎn)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�
A．最高正化合價(jià)：③＞②＞①B．單質(zhì)氧化性：③＞①＞②
C．電負(fù)性：③＞②＞①D．原子半徑：③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．若將12.8gCu跟一定物質(zhì)的量濃度硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，
（1）總共轉(zhuǎn)移的電子為多少mol？
（2）若將反應(yīng)得到的氣體與一定體積（標(biāo)況下）的O2混合通入水中，恰好完全吸收，則O2的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．17g羥基與17g NH3所含電子數(shù)均為10NA
B．lmolCl2溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．1L0.1mol•L-1 NH4 HC03溶液中所含NH4+數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和02混合氣體中所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無(wú)色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍
②將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
④核磁共振氫譜顯示A分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，且4種氫原子個(gè)數(shù)比為3：1：1：1．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，回答下列問(wèn)題．
（1）A的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；寫(xiě)出A分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)羧基、羥基；
（2）A的系統(tǒng)命名是2-羥基丙酸；
（3）A可在濃硫酸催化下生成一種六元環(huán)酯，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）A的一種同分異構(gòu)體B與A具有相同的官能團(tuán)，B分子經(jīng)過(guò)如下兩步反應(yīng)可得到一種高分子化合物D，B$→_{-H_{2}O}^{消去反應(yīng)}$C$\stackrel{加聚反應(yīng)}{→}$D，寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，回答下列問(wèn)題：
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為：醇羥基和羧基；下列各物質(zhì)分別與A以任意比混合，若只要總物質(zhì)的量不變，則消耗氧氣的量也不變的是ABC（填字母代號(hào)）
A、C2H6O     B、C3H4O2      C、C2H4         D、C3H6
（2）在一定條件下，A能反應(yīng)生成一種六元環(huán)酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（3）在一定條件下，A還能反應(yīng)生成一種高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（4）在一定條件下，A能反應(yīng)生成B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B還能反應(yīng)生成高分子化合物C，請(qǐng)寫(xiě)出由B生成C的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的離子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d
B．離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
C．離子氧化性：A（n+1）+＞Bn+離子還原性：C（n+1）-＞Dn-
D．單質(zhì)還原性：A＞B，單質(zhì)氧化性：D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（1）用系統(tǒng)命名法命名該烴：2，3-二甲基戊烷．
（2）若該烷烴是由烯烴加氫得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有5種．（不包括立體異構(gòu)，下同）
（3）若該烷烴是由炔烴加氫得到的，則原炔烴的結(jié)構(gòu)有1種．
（4）該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有6種．
（5）寫(xiě)出由苯丙烯（）在催化劑作用下生成聚苯丙烯的反應(yīng)方程式：
（6）寫(xiě)出由甲苯制取TNT的反應(yīng)方程式：+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列圖象正確的是（　�。�
A．
反應(yīng)的正方向放熱（t1時(shí)升溫）
B．
     SO2氣體通入氯水中
C．
NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中
D．
將PH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋時(shí)PH的變化

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