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已知：①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) △H1 ="=" a kJ．mol-1
②2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) △H2 ="=" b kJ．mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H3 ="=" c kJ．mol-1
④2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) △H4 ="=" d kJ．mol-1
下列關系式中正確的是
A．a﹤c﹤0B．b﹥d﹥0C．2a ="=" b﹤0D．2c="=" d﹥0
C
①×2=②，是放熱反應，△H<0，C正確。A、不正確，c﹤a﹤0 ； B.不正確0> b﹥d; D.不正確，0>2c="=" d;故選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)  SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2        和1molO2充分反應，最終放出的熱量為
A．196.64kJB．196.64kJ／mol
C．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關反應熱的比較判斷中，正確的個數是
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；  CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2；
上述兩反應中的ΔH1>ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH3；  H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH4；
上述兩反應中的ΔH3>ΔH4
③t℃時，在一定條件下(起始的體積和壓強相同)，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2
上述兩反應中的Q1>Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　 ΔH5；  CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　 ΔH6
上述兩反應中的ΔH5>ΔH6
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應熱的說法正確的是（   ）
A．在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱數值都相等
B．已知C(s)+O2(g)="CO(g)" △H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為-110.5kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的化學反應下列敘述不正確的是(     )
A．反應過程中能量關系可用右圖表示
B．若將該反應設計成原電池鋅為負極
C．ΔH的值與反應方程式的計量系數無關
D．若將其設計為原電池當有32.5g鋅溶解時，
正極放出氣體一 定為11.2L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(l)；△H1 =" -" 57.3 kJ·mol-1，
H2SO4(濃)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)；△H2 = m,下列說法正確的是
A．上述熱化學方程式中的計量數表示分子個數B．△H1>△H2
C．△H2 =" -" 57.3 kJ·mol-1D．|△H1|>|△H2|

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中表示的能量轉化關系錯誤的是
A．植物光合作用：光能→生物質能
B．電燈發(fā)光：電能→化學能
C．木柴煮飯：生物質能→熱能
D．太陽能熱水器：光能→熱能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．在外在條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向
B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱
C．物質發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化
D．據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質間的反應，其能量變化符合圖示的是(　　)
A．鋅和稀鹽酸反應制取氫氣
B．灼熱的碳與二氧化碳反應
C．碳酸鈣的分解
D．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合

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