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已知某元素的陰離子Rn-，其原子核內的中子數(shù)為A-x+n，其中A為質量數(shù)。則W g Rn-中的電子總數(shù)為（NA為阿伏加德羅常數(shù)）(    )
A．·NAB．·NAC．·NAD．·NA
答案：D

由于Rn-中的中子數(shù)為A-x+n，則其質子數(shù)為x-n，故Rn-核外電子數(shù)x-n+n=x，所以W g Rn-中電子數(shù)為·x·NA。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為l7，其中A、C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述不正確的是   
A．B與D可形成離子化合物
B．原子半徑：B>C>D
C．由A形成的化合物種類繁多，結構復雜
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：A<C<D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y兩種元素均為短周期元素，X元素的原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一。下列有關判斷中，正確的是  
A．X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族
B．若X的常見簡單陰離子X能跟Y的單質發(fā)生氧化還原反應，則說明Y的非金屬性比X的強
C．若Y的非金屬性比X的強，則與同一種還原劑反應時，一個Y原子得到的電子數(shù)一定比一個X原子得到的電子數(shù)少
D．若X能形成XO、XO和X2O，Y能形成YO和XO，則X、Y一定在同一周期

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：
（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是             ；
（2）B和C的分子式分別是       和       ；C分子的立體結構呈       型，該分子屬于       分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是       ，該反應的化學方程式為                             ；
（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


用高能核轟擊核，發(fā)生核合成反應，得到新原子，該原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（   ）
A．161B．108C．84D．53

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20號元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結構中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。D的最高價氧化物對應的水化物為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）D的離子結構示意圖是           ，A和B形成的化合物中含有非極性共價鍵的是         ，該物質的電子式是            。
（2）加熱時，D單質能跟B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成兩種鹽，該氧化還原反應的離子方程式為                   。
（3）寫出C的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2004年2月俄、美科學家同時宣稱合成了元素周期表上的第113號和第115號元素，第115號元素的原子在生成數(shù)微秒后會衰變成。下列有關敘述中，正確的是
（   ）
A．115號元素衰變成113號元素是化學變化
B．和是兩種核素
C．的中子數(shù)與質子數(shù)之差為174
D．113號元素位于周期表第八周期

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一小塊鈉投入CuSO4溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．鈉溶解、有銅析出，并有氣體產生
B．只有氣體產生
C．只產生沉淀
D．既有氣體又有藍色沉淀產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料
B．H2S、H2Se、HF的熱穩(wěn)定性依次增強
C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱
D．Cl、S、N元素的非金屬性依次增強

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