Question

13．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成2.00mol/L的稀硫酸100mL．
（1）實(shí)驗(yàn)操作如下，正確的操作步驟是③④⑥⑤⑧⑦②①（填序號(hào)）．
①將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽
②蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻
③用量筒量取11.1mL的18.0mol/L的濃硫酸
④將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑥將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
⑦改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
⑧繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1至2cm處
（2）下列操作對所配溶液濃度造成的后果，請選填“偏高”、“偏低”或“無影響”．
①未洗滌稀釋過濃硫酸的小燒杯偏低；
②使用經(jīng)蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯稀釋濃硫酸無影響；
③加水時(shí)不慎超過了刻度線，又將超出部分用吸管吸出偏低；
④配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥無影響；
⑤定容時(shí)俯視刻度偏高；
⑥倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度偏低．
⑦用NaOH配制溶液時(shí)稱量時(shí)間過長偏低．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序解答；
（2）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；

解答 解；（1）用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液的一般配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序?yàn)椋孩邰堍蔻茛啖撷冖�，故答案為：③④⑥⑤⑧⑦②①�?br />（2）①未洗滌稀釋過濃硫酸的小燒杯偏低；
②使用經(jīng)蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯稀釋濃硫酸，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響；
故答案為：無影響；
③加水時(shí)不慎超過了刻度線，又將超出部分用吸管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
④配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響；
故答案為：無影響；
⑤定容時(shí)俯視刻度導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
⑥倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
⑦用NaOH配制溶液時(shí)稱量時(shí)間過長，導(dǎo)致溶質(zhì)中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，明確配制原理及步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧．