【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空:
(1)電解飽和食鹽水的化學方程式是_______________。
(2)離子交換膜的作用為:__________、___________。
(3)精制飽和食鹽水從圖中______位置補充,氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出(選填“a”、“b”、“c”或“d”)。
【答案】 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 阻止OH-進入陽極室與Cl2發(fā)生副反應:2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O 阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸 a d
【解析】(1)電解飽和食鹽水的化學方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。(2)由于陽極生成的氯氣能與氫氣或溶液中的氫氧根反應,所以離子交換膜的作用為阻止OH-進入陽極室與Cl2發(fā)生副反應:2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O,同時也阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸。(3)左側是陽極區(qū),氯離子放電,因此精制飽和食鹽水從圖中a位置補充;陰極區(qū)產(chǎn)生氫氧化鈉,則氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】純凈物X、Y、Z轉化關系如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣
C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫
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【題目】室安卡因(G)是一種抗心律失常藥物,可由下列路線合成:
I.(1)己知A是的單體,則A中所含官能團的名稱是____________。
(2)寫出B的結構簡式并用系統(tǒng)命名法給C命名: B:_____________, C的名稱:____________。
(3)L是E的同分異構體,L分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上一氯代物只有兩種,則L所有可能的結構簡式有 、__________________。
(4)F →G的反應類型是_______________。
(5)下列關于室安卡因(G)的說法正確的是____________。
a.能發(fā)生加成反應 b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c.能與鹽酸反應生成鹽 d.屬于氨基酸
(6)寫出C與足量NaOH醇溶液共熱時反應的化學方程式:______________。
II. H是C的同系物,其核磁共振氫譜有兩個峰。按如下路線,由H可合成高聚物V:
(7)H的結構簡式為_________________;N→Q的反應類型為________________。
(8)寫出Q→V的反應方程式:________________。
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【題目】對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是:
A. 堿性:NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B. 第一電離能:Na< Mg <Al
C. 電負性:Na> Mg >Al D. 還原性:Na> Mg >Al
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【題目】氯化碘(ICl)的化學性質跟氯氣相似,預計它跟水反應的最初生成物是( )
A. HI和HClOB. HCl和HIO
C. HClO3和HIOD. HClO和HIO
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【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置,如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)
(1)寫出①~④的儀器名稱:①__________,②__________,③________,④________。
(2)實驗室制取并收集氧氣時應選擇________和________相連接,制取并收集氫氣時應選擇________和________相連接。
(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗,應選擇________和________相連接,檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。
(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗,應選擇________和________裝置,實驗結束時應先停止加熱,待試管冷卻后,再停止通氫氣,其原因是______________________________。
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【題目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯加成法生產(chǎn),主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ,反應原理為
i. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ mol-1
ii. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ mol-1
已知:相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:
化學鍵 | C—C | C—C | C—Cl | Cl—Cl |
E/( kJ mol-1) | 611 | x | 328 | 243 |
請回答下列問題:
(1)由反應i計算出表中x=_____________。
(2)一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應i和反應ii,達到平衡后增大壓強,CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率____________(填“增大”“減小”或“不變”),理由是_________________________________。
(3)T1℃時,向10L恒容的密閉容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1,只發(fā)生反應CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。5min反應達到平衡,測得 05 min內(nèi),用CH2ClCHClCH3表示的反應速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1。
①平衡時,HCl的體積分數(shù)為__________________(保留三位有效數(shù)字)。
②保持其它條件不變,6 min時再向該容器中充入0. 6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3,則起始反應速率 v正(HCl)______________ (填“>”“<”或“=”)V逆(HCl).
(4)一定壓強下,向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12發(fā)生反應ii。設起始的=w,平衡時Cl2的體積分數(shù)(φ)與溫度(T)、w的關系如圖甲所示。W=1時,正、逆反應的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關系如圖乙所示。
①圖甲中,w2__________(填“>”“<”或“=”)1
②圖乙中,表示正反應平衡常數(shù)的曲線為____________(填“A”或“B”),理由為________________。
③T1K下,平衡時a(Cl2)= ________________。
(5)起始時向某恒容絕熱容器中充入1 mol CH2 =CHCH3和1 mol Cl2發(fā)生反應ii,達到平衡時,容器內(nèi)氣體壓強_________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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