同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A．密度比為16：11B．分子個(gè)數(shù)比為16：11
C．體積比為1：1D．氧原子個(gè)數(shù)比為1：1
A．ρ=
m
V
=
nM
nVm
，可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則密度比為64：44=16：11，故A正確；
B．n=
m
M
=
N
NA
，可知分子個(gè)數(shù)比與摩爾質(zhì)量呈反比，則分子個(gè)數(shù)比為11：16，故B錯(cuò)誤；
C．n=
m
M
=
V
Vm
，同溫同壓下，體積比與摩爾質(zhì)量呈反比，則為11：16，故C錯(cuò)誤；
D．氧原子個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，由n=
m
M
可知，應(yīng)為11：16，故D錯(cuò)誤．
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

.已知m g氣體A和n g氣體B所含分子數(shù)相等，下列說法不正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，相同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量之比為m∶n
B．25 ℃時(shí)，相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的分子數(shù)之比為n∶m
C．同溫、同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為n∶m
D．通常狀況下，相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比為n∶m

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定的溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積的大小主要取決于（　�。�
A．氣體分子數(shù)目的多少
B．氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量大小
C．氣體分子間距離的大小
D．構(gòu)成氣體分子的原子的多少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，等體積的CO和CO2相比較，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量之比為1：1B．分子數(shù)之比為2：3
C．原子總數(shù)之比為2：3D．質(zhì)量之比為7：11

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述一定正確的是（　�。�
A．一定溫度壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定
B．常溫常壓下，1molCO和1molCO2所含分子數(shù)相同
C．水的摩爾質(zhì)量與1mol水分子的質(zhì)量相等
D．0.5mol?L-1NaOH溶液含有0.5molNa+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1molO2的質(zhì)量是______g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______L．等物質(zhì)的量的O2和CO的質(zhì)量比是______，所含氧原子的個(gè)數(shù)比是______，同溫同壓下的體積比是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積比是（　�。�
A．3：2B．1：3C．2：3D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA
C．5.6gFe和足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NA
D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子
B．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
C．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案