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【題目】化學鍍銅廢液中含有一定量的CuSO4，任意排放會污染環(huán)境，利用電化學原理可對廢液進行回收處理，裝置如圖，其中質子交換膜只允許H+通過。已知：①Cu2++ HCHO + 3OH－=Cu + HCOO－+ 2H2O；②還原性：HCHO > M(—種金屬）> Cu。

下列說法正確的是

A. 反應之前，應將含OH－的HCHO溶液加入到裝置的左側

B. 右側發(fā)生的電極反應式：HCHO-2e－+H2O=HCOO－+3H+

C. 若將質子交換膜換成陰離子交換膜，放電過程中，大量的OH－將向左側遷移

D. 放電一段時間后打開開關，移去質子交換膜，裝置中可能會有紅色固體、藍色絮狀物出現(xiàn)

【答案】D

【解析】

該裝置為原電池，M為負極，石墨為正極。

A、根據②HCHO > M(—種金屬）> Cu可知，為防止M與鍍銅廢液中的Cu2+發(fā)生反應生成新的金屬離子污染環(huán)境，應將鍍銅廢液加入到裝置的左側，則將含OH－的HCHO溶液加入到裝置的右側，A錯誤；

B、右側發(fā)生反應的電極反應式為HCHO＋2OH－－2e－=HCOO－＋H2O，B錯誤；

C、若將質子交換膜換成陰離子交換膜，則放電過程中，大量的OH－將向原電池的負極遷移，即向右側遷移，C錯誤；

D、若移去質子交換膜，Cu2++ HCHO + 3OH－=Cu + HCOO－+ 2H2O有紅色沉淀，Cu2＋和OH－結合生成Cu(OH)2藍色絮狀沉淀，D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識填空。

（1）含有6．02×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是___________。

（2）與標準狀況下V LCO2所含氧原子數目相同的水的質量是___________g（用分式表示）

（3）設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是________(用含NA的式子表示)。

（4）將4 g NaOH溶解在水中配成10 mL溶液，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質的量濃度為_______。

（5）體積比為1∶2∶3的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質的量濃度之比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應4CuO2Cu2O＋O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合價均為-2價。關于該反應的敘述正確的是

A. O2是還原產物

B. 銅元素被還原，氧元素部分被氧化

C. Cu2O是氧化劑

D. 該反應中每生成1個O2，則轉移2個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗需要物質的量濃度為0.5mol/L的NaOH溶液960mL用于酸堿中和實驗，配制NaOH溶液的步驟如下，回答下列問題：

第一步：稱取NaOH固體，加入適量蒸餾水溶解；

第二步：待冷卻后轉移至容量瓶中；

第三步：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也注入容量瓶中；

第四步：定容

第五步：搖勻。

（1）第一步中稱量NaOH固體的質量為____g；

（2）第四步“定容”的具體操作為____；

（3）如果配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況會對所配制的溶液物質的量濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

①容量瓶中原有少量蒸餾水___，

②定容時俯視觀察____，

③把燒堿放在紙上稱量____，

④溶解所用的燒杯未洗滌____；

（4）取所配溶液10mL于試管中，加入5mL某濃度的鹽酸溶液恰好中和，則所加的鹽酸溶液的物質的量濃度是____mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不能使氯水褪為無色的是（ ）

A. AgNO3溶液B. NaBr溶液C. Na2CO3溶液D. SO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知75mL2mol∕L NaOH溶液的質量為80g，計算溶液中NaOH的質量分數。___

（2）乙酸是實驗室常用的一種化學試劑，某乙酸試劑瓶上標簽的部分內容如圖所示。利用標簽提供的信息，回答下列問題：

①乙酸的摩爾質量為___。

②若該乙酸溶液的密度為1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物質的量濃度。___

③某實驗中要用2mol·L-1的乙酸溶液306ml，需要取用上述乙酸溶液多少毫升？___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）

A.常溫下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數為2NA

B.標況下，11.2 L H2O所含電子數為5NA

C.2.4 g鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA

D.常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強的磁性，高效催化性等優(yōu)良的性質。資料顯示：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產物不同，溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4。如下兩個裝置可在不同溫度下進行該反應并驗證產物。

（1）甲裝置中儀器a的名稱為_____。

（2）裝置甲驗證氣體產物的操作是____。裝置C的作用是____。

（3）A同學取出少量乙裝置中實驗結束后的固體物質于另一試管中，加入少量鹽酸，微熱，觀察到黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色，有少量氣泡產生。再向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，震蕩，溶液沒有出現(xiàn)紅色，推斷該條件下生成FeO，B同學卻不同意該結論，他的理由是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鉛(PbCl2)常用于焊接和制備鉛黃等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中得到的鉛膏獲取氯化鉛的流程如圖，試回答下列問題：

已知：①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。

②流程圖中的“1”表示液體，“s”表示固體。

③硫酸鉛、氯化鉛微溶于水，但氯化鉛能溶于NaCl溶液中，主要發(fā)生反應：PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。

(1)鉛蓄電池的正極材料是________________(填化學式)，放電時負極的電極反應式為________。

(2)“浸取反應”是在加熱條件下，用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過程，主要發(fā)生反應的方程式有PbP

PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,

PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-

除此之外，PbO2還能與HCl反應產生一種黃綠色氣體，該反應的化學方程式是________________；該浸取過程中Pb與鹽酸反應產生的H2可能會與________ (填氣體名稱，下同)、________等混合發(fā)生爆炸。

(3)PbCl2(溶液顯酸性)在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大，適當地升高溫度有利于提高鉛的浸取率，當溫度高于70℃時，浸取率提高不明顯，可能的原因是________________________________；為了提高浸取率，還可以采取的措施是________________________________________。

(4)在室溫下靜置冷卻3h后，過濾得到的氯化鉛的回收率可達到85％，過濾后得到的濾液進行循環(huán)使用可提高鉛的利用率。在循環(huán)使用之前需加入氯化鈣將SO42-進行沉淀轉化，若無此步驟，直接循環(huán)使用，溶液中SO42-濃度過大，則會導致的結果是________________________________________。

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