【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5 min時達到平衡狀態(tài)。

容器編號

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

1.0

1.0

0

0.8

Ⅱ

500

1.0

a

0

0.5

Ⅲ

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說法中正確的是

A.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率υ(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

C.容器Ⅱ中，a＝0.55 mol

D.若容器Ⅰ為恒壓，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率小于80%

【答案】AC

【解析】

A. 若容器I、III的溫度都是500℃，則兩者是完全全等的等效平衡，容器III的溫度為600℃，升高溫度COCl2濃度降低，說明平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B. I中平衡時得到△n(COCl2)=0.8mol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的△n(CO)=△n(COCl2)=0.8mol，則5min內(nèi)υ(CO)==0.32molL1min1，故B錯誤；

C. I中達到平衡狀態(tài)時，n(CO)=n(Cl2)=1.0mol0.8mol=0.2mol，則平衡時c(CO)=c(Cl2)===0.4mol/L，c(COCl2)= =1.6mol/L，化學平衡常數(shù)K=，溫度相同，化學平衡常數(shù)相同，所以II中化學平衡常數(shù)K=10，

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，

初始（mol）1.0a0

變化（mol）0.50.50.5

平衡（mol）0.5(a0.5) 0.5

平衡時c(CO)=c(COCl2)==1mol/L，c(Cl2)= mol/L=2(a0.5)mol/L，化學平衡常數(shù)K==10，解得a=0.55，故C正確；

D.恒容容器 I中加入1.0molCO、1.0molCl2時，CO轉(zhuǎn)化率=×100%=80%，若容器I為恒壓，相對于恒容容器，增大壓強平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%，故D錯誤；

答案選AC。

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B.圖中a=2.6

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寫出由CH4和O2制取CH3OH(g)的熱化學方程式_____________________。

Ⅱ．對于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，回答下列問題：

(1)圖1是CO(g)和CH3OH(g)物質(zhì)的量濃度隨時間(t)的變化曲線，從反應(yīng)開始至達到平衡時，用H2表示的反應(yīng)速率υ(H2)=________，CO的轉(zhuǎn)化率為_________。

(2) 在容積為2L的剛性容器中充入5mol CO和10mol H2，發(fā)生反應(yīng)并達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變化曲線如圖2所示。

①計算B點平衡常數(shù)KB＝______；達到平衡時，若再充入2mol CO、4mol H2和2mol CH3OH，反應(yīng)向__________進行(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)。

②比較KA、KB的大小________。

③能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是____（填字母序號）。

A．H2的體積分數(shù)不再改變

B．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

C．H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

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（2）D元素位于元素周期表中第_______周期、第______族；

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（4）E的最高價氧化物的水化物的分子式是________________________。

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